【推荐1】对于在密闭容器中已达平衡的可逆反应(放热反应)。若要使化学平衡向正反应方向移动，可采取的措施是

A．升高温度

B．降低温度

C．增加B的量

D．增加C的量

【推荐2】在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.80mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数减小

【推荐3】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

【推荐1】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑤⑦

C．②⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

【推荐3】根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液	加入KMnO4溶液的反应更剧烈	KMnO4比FeCl3催化效果好
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是

A．C、D均不是气体	B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应	D．A、B、C均为气体

【推荐2】含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a或b都能经过一步反应生成c

B．d能与H2O反应同时生成c和e

C．充满d的密封试管，放入热水后颜色变浅

D．由a生成b的反应，体现了 a的还原性

【推荐3】对于达到平衡的化学反应：，下列能使平衡向正反应方向移动的是

A．降低温度	B．加入催化剂
C．加入固体碳	D．扩大容器的容积

【推荐2】下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，喷出大量泡沫

B．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅

C．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

【推荐3】在N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t₁时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图象能得出的结论是

A．改变条件，平衡向逆反应方向移动

B．t1时刻，改变的条件是减少了NH3的浓度

C．t1时刻，改变的条件是增大了体系的压强

D．达新平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小