【推荐1】已知：氧化锂(Li₂O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．∆H1＜0，∆H2＞0

B．-∆H5+∆H1+∆H2+∆H3+∆H4+∆H6=0

C．∆H3＜0，∆H4＜0

D．氧化锂的晶格能=∆H6

【推荐2】S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
①S(单斜，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          △H₁＝－297.16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          △H₂＝－296.83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)＝S(正交，s)               △H₃
下列说法正确的是

A．△H3＝＋0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C．正交硫比单斜硫稳定

D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

【推荐3】下列说法不正确的是

A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

【推荐1】实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法不正确的是

已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。

A．实验开始至5s，发生了氧化还原反应

B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C．30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+

D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

【推荐2】溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A．测得溶液a的，证明发生了水解

B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解

C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的

D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解

【推荐3】 “减少碳排放，实现碳中和”是当今世界的热门话题。某课题组利用CO₂和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生如下三个反应：
I. CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁=-49.5kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)             ΔH₂=+40.9kJ·mol^-1
III.……
下列措施中，能提高CO₂转化率的是___________。

A．在原料气中加入适量H2O(g)

B．从体系中不断分离出甲醇

C．循环利用原料气

D．使用高效催化剂

【推荐1】已知反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m_总)与总物质的量(n_总)之比M(M= )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．温度：T1>T2

B．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)

C．反应速率：vb<va

D．当M=69 g·mol-1时，n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1

【推荐2】反应   ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．	B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X比Z浅	D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z

【推荐3】关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H₂O(l)⇌Ur^-(aq)+H₃O⁺(aq) ②Ur^-(aq)+Na⁺(aq)⇌NaUr(s)   ∆H。下列叙述错误的是

A．关节保暖可以缓解疼痛

B．反应②正方向是吸热反应

C．提高关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．降低温度，反应②平衡正向移动

【推荐1】下列说法正确的是（       ）

A．平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动

B．化学平衡发生移动，平衡常数一定改变

C．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热

D．对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数表达式及数值也不同

【推荐2】已知：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H，原料初始组成n(CO₂):n(H₂)=1:3，反应达到平衡时，体系压强为p，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。对于气相反应，用某组分(B)的分压(p_B)代替物质的量浓度(c_B)表示平衡常数K_P，分压=总压×物质的量分数。下列说法不正确的是

A．反应的∆H>0

B．曲线c代表的是C2H4

C．为了提高反应速率，可以选择合适的催化剂

D．根据A点(440K，0.39)求得该温度时反应的平衡常数Kp=

【推荐3】温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH₄，发生反应：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	5	15	25	35
n(CH4)/mol	1.00	0.84	0.81	0.80	0.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C₂H₂的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)

B．温度T时，b点v(正)＞v(逆)

C．该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小

D．温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%