1 . 回答下列问题。
(1)已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₇Cr₂O₇溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，___________色加深，在此基础上再滴加3～10滴浓H₂SO₄溶液，___________色加深。
(2)草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O用4mL0.001mol/LKMnO₄溶液与2mL0.01mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
	2mL	20
	2mL	20	少量MnSO4粉末
	2mL	30
	1mL	20	1mL蒸馏水

①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用～表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
②对比实验和，可以研究___________对化学反应速率的影响。

2 . 3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

3 . 下列说法正确的是

A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的后达平衡，转化率将增大

B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大

C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动

D．在恒温条件下，当反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加

4 . 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知：(aq) (橙色) +H₂O(l)2(aq) (黄色)+2H⁺(aq)   △H=+13.8kJ/mol

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。

A．该反应为氧化还原反应

B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

5 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业合成NH3使用催化剂来提高产量

C．打开可乐瓶盖后会有气体逸出

D．工业上生产硫酸的过程中，通入过量空气可以提高SO2转化率

6 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

7 . 在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：
(1)若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向正反应方向移动，则a、b、c、d关系是_______。
(2)已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是_______(填状态)。
(3)若保持容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若加热后，C的百分含量增大，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡逆向移动，则a、b、c、d关系是_______。

8 . NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N₂，反应为：，ΔH=-746.5kJ·mol^-1下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

9 . 硫酸工业中的核心反应：   ，如果要提高的平衡转化率，下列措施不可行的是

A．增大的浓度	B．增大压强
C．升高温度	D．及时将从反应体系中移走

10 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^-1.下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	95.0	97.7	98.3

(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。
(2)在实际生产中，选定的温度为400℃～500℃，原因是___________
(3)在实际生产中，采用的压强为常压，原因是___________
(4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________
(5)尾气中的SO₂必须回收，原因是___________。
(6)在550℃、1MPa下，若SO₂的起始浓度为2mol/L，O₂的起始浓度为1mol/L，试求该条件下的平衡常数K=___________。