1 . NH₃发生催化氧化反应生成NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量NO。NH₃在强碱条件下能被NaClO氧化生成N₂H₄；N₂H₄可被NaClO继续氧化生成N₂，也可被HNO₂氧化生成HN₃，N₂H₄能与AgNO₃溶液反应产生银镜；HN₃是一种弱酸，酸性与醋酸相当。CO可将机动车尾气中的NO转化为N₂，反应为：，ΔH=-746.5kJ·mol^-1下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

2 . 向恒温恒容密闭容器中通入2mol 和1mol ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A．的平衡浓度增大	B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大	D．的转化总量增大

3 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	探究聚氯乙烯的反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
B	证明卤素性质强弱	向淀粉碘化钾溶液通入足量Cl2、溶液先变蓝后褪色	不能证明Cl2氧化性比I2强
C	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液，黄色变为橙红色	减小氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
D	检验浓硫酸的性质	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是

A．人体摄入的纤维素在体内水解为葡萄糖，同时为人体提供营养

B．自然界中的水循环与生命活动密切相关

C．利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡正向移动

D．医用酒精具有杀菌性，能使蛋白质变性

5 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确的是

A．反应①表明是两性氧化物

B．反应②利用了的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．从物质性质的角度分析，溶液酸性增强，的氧化性增强

6 . 某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向	B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性	D．pH＝5时，负极电极反应式为

7 . 氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．通入少量SO2，溶液漂白性增强

B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO-)减小

C．加入少量水，水的电离平衡向逆方向移动

D．加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)

8 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

10 . 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是

A．接触法制硫酸：温度控制在450℃左右

B．氧化法制硝酸：使用铂铑合金催化氧化氨气

C．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

D．合成氨工业：将合成的氨气液化分离，氮气、氢气循环利用