氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是
| A．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO-)减小 |
| C．加入少量水，水的电离平衡向逆方向移动 |
| D．加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO) |
更新时间：2022-11-24 10:23:18
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【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．饱和氯水中：Na+、Fe2+、 、 |
B．能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl－、 |
| C．pH=14 的溶液中： K+、Ba2+、I－、 |
D．无色透明溶液中： K+、 、Cl－、 |
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【推荐2】下列有关物质检验的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象或结论 |
| A | 向装有A溶液的试管中加入 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸没有变蓝，说明A溶液中不含 |
| B | 用坩埚钳夹住一小块未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落 | 包在铝的外面的氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
| C | 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 | 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 |
| D | 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 | 溶液中一定存在 ，不存在 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】下列关于化学平衡的叙述，正确的是
A．2NO2(g)  N2O4(g) ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅 |
| B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变 |
| C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅 |
| D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小 |
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【推荐2】一定条件下，反应 3A(g)+3B(g)⇌ c(g)+D(g) ΔH＜0 达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．增大 B 的浓度 | C．增大压强 | D．使用合适的催化剂 |
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【推荐1】水是生活中必不可少的重要物质，是一种极弱的电解质。下列关于水的说法正确的是
| A．升高温度可促进水的电离，pH增大 |
| B．恒温下，向水中加入少量NaAlO2能促进水的电离，使Kw增大 |
| C．恒温下，向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度减小 |
| D．恒温下，向水中通入氯化氢气体，能抑制水的电离，溶液中c(H+)减小 |
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【推荐2】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A． | B．26Fe3＋ | C． | D． |
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解题方法
【推荐1】已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是（ ）
| A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同 |
| B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 |
| C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A) |
| D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) |
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【推荐2】设 
表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是A．足量铁在  中燃烧时转移电子数为 |
B． 氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为 |
C． 的 溶液中 和 离子数之和为 |
D．标准状况下， 的 和的 混合后气体体积为 |
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、Cl-、SO
、Cl-
、K+、SO
