已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是（ ）
| A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同 |
| B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 |
| C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A) |
| D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) |
更新时间：2020-01-15 15:04:04
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的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是| A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9 |
B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中： |
C．通常情况下， 电离程度大于水解程度 |
D．pH=12.8的溶液中： |
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| A．AgCl难溶于水，AgCl是弱电解质 |
B． 是弱电解质，溶液的导电性比NaOH溶液弱 |
C． 是弱酸，其电离方程式为： |
D．在相同温度下，pH相等的盐酸、 溶液， |
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。下列说法正确的是
原子的电子排布式写为
，则违背了洪特规则
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表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 含有的原子数为 | B．标准状况下， 中含有的水分子数为 |
C． 中含有的电子数为 | D． 溶液中含有的 数目为 |
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【推荐2】反应
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中含 分子数为 |
B． 水中所含电子数目为 |
C． 的 溶液中所含 的数目为 |
D． 溶液中所含氢原子的数目为 |
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、
、
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、
的溶液中：
、
、
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【推荐1】已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
| A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 |
| B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
| C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| D．该温度高于25℃ |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．0.05 液态 中含有0.05个阳离子 |
B．0.1  溶液中含有 微粒数小于0.1 |
C．0.5 溶于水，溶液中的、 、 、 微粒总数和为0.5 |
D．将1 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为 |
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【推荐1】常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11，下列判断不正确 的是
| A．NaX溶液中：c(Na+)> c(X－) > c(OH－)>c(H+) |
| B．电离常数：Ka(HX) > Ka(HY) |
| C．X－结合H+的能力大于Y－结合H+的能力 |
| D．HX与NaY能发生反应：HX + Y－= HY + X－ |
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【推荐2】相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaOH④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4 ⑥H3PO4按pH值由大到小的顺序是
| A．⑥⑤②①④③ | B．⑥⑤①②③④ |
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现有常温下1mol/L的(NH4)2CO3溶液，下列说法正确的是
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| 电离平衡常数(25℃) | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
| A．由数据可判断该溶液呈酸性 |
B．c( )>c( )>c( )>c(NH3·H2O) |
| C．c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3) |
| D．c()+c(H+)=()+c(OH-)+c() |
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