1 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
B	向具支试管中加入2 mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触	剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体	铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮
C	向品红溶液中通入某气体	溶液褪色	该气体为SO2
D	相同条件下，两支试管各盛0.5 mol/L 4 mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1 mol/L 2 mL草酸溶液和0.2 mol/L 2 mL草酸溶液，记录褪色时间	加入0.2 mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

3 . 在密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则

A．正反应速率一直增大	B．逆反应速率先减小
C．化学平衡向正反应方向移动	D．化学平衡向逆反应方向移动

5 . 将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是

A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅

C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热

D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应达到平衡后，增大压强，气体颜色加深

B．夏天打开啤酒瓶，有大量气泡逸出

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业合成氨       应选择高压条件

7 . 将装入带活塞的密闭容器中，反应达到平衡状态，改变一个条件，下列叙述正确的是

A．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

B．慢慢压缩气体体积，平衡正向移动，混合气体颜色变浅

C．体积不变，升高温度气体颜色加深，则此反应为吸热

D．恒温、恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅

8 . 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓盐酸黄色加深(b)。已知：(黄色)；浓度较小时(用表示)几乎无色。取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A．测得溶液a的，证明发生了水解

B．将溶液a加热，颜色加深，说明升温能促进水解

C．加入浓盐酸，与对浓度大小的影响是一致的

D．向b中加入后，黄色褪去，说明能抑制水解

9 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率

C．NO2与N2O4的平衡体系增大压强后颜色加深

D．500°C左右比室温更有利于合成氨的反应

10 . 某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)实验(1)目的是探究浓度对反应速率的影响。
①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)_______。
②在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
甲同学据此提出以下假设：
假设1：反应放热
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用
乙同学用如下实验证明假设2成立：

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL
	0.20mol/LH2C2O4溶液	0.10mol/L酸性KMnO4溶液	0.10mol/LMnSO4溶液	H2O
a	4.00	1.00	1.00	0
b	4.00	1.00	0	V

则实验b中V=_______mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是_______。预期的实验现象是_______。
(2)实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。
①试管甲中发生反应的离子方程式为_______。
②试管乙中的现象是_______，说明增大溶液中的Fe³⁺浓度，平衡_______。(正移、逆移或不移动)
③向试管丙中加入KC1固体，平衡_______。(正移、逆移或不移动)