【推荐1】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。利用以下流程从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。

(1)氯元素在周期表中的位置为_______
(2)步骤(I)、(II)中分离操作名称是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。
(3)写出步骤(I)中涉及反应的离子方程式：_______。
(4)步骤(III)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：_______。
(5)如果向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______；沉淀变色的原因是_______(用化学方程式解释)。
(6)若要能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀，可用不含Fe³⁺的FeCl₂溶液与由不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______的方法。
②生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeCl₂溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。

【推荐2】随着原子序数的递增，7种短周期元素A~G的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图。

回答下列问题：
(1)写出中子数为8的A元素的一种核素的化学符号_______。
(2)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。
(3)E元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。
(4)元素A与G形成的电子总数为38的分子的结构式为_______。
(5)元素C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，所含有化学键类型有_______。
(6)如图表示由C、G元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是___________，碱性最强的化合物的化学式是___________。
(2)⑤④形成化合物的电子式___________。②形成的最高价氧化物的结构式___________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是___________；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___________。
(5)②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：___________。

【推荐1】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(1)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：_______。
(2)氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO₂，再与水反应得到硝酸。NO₂与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。已知NO和NO₂的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO₂+2OH^-→NO+H₂O，则NO₂被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为_______。
(3)流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO₂)₂溶液会发生反应生成Ca(NO₃)₃、NO和H₂O，该反应的离子方程式为_______。

【推荐1】为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性比较：图甲可通过观察_______定性比较得出结论；有同学提出将改为更合理，其理由是_______。
(2)定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40气体为标准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_______，实验中需要测量的数据是_______。

【推荐3】某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为____。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	12.0	c	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

①实验①②是探究KIO₃浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。
（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO₄^2-对反应起催化作用；
假设二：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）

【推荐1】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________，在图中曲线___________(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

C．混合气体的密度不再改变

D．容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH₃，则平均反应速率v(N₂)=___________，该温度下的平衡常数K=___________。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N₂、1 mol H₂ 、1 mol NH₃ 后该反应的速率大小关系为v_正___________v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐2】一种由天然MnO₂矿与MnS矿(含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的氧化物)制备高纯碳酸锰工艺如下：

(1)写出两条“反应1”中能提高矿石浸取率的措施_______。
(2)“反应1”后所得沉淀物中除S外，一定还含有的氧化物是_______(填化学式)。
(3)从平衡移动的角度解释氨水除Al³⁺的原理_______。
(4)“除杂2”后溶液中c(Zn²⁺)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹，则溶液中c(Ni²⁺)=_______mol·L^−1.[已知：K_sp(ZnS)=2×10⁻²²，K_sp(NiS)=1×10⁻²⁴]
(5)“滤渣”的成分为_______(填化学式，下同)；“滤液”中所含溶质的主要成分为_______。
(6)“沉锰”过程中，不能用相同浓度碳酸钠代替碳酸氢铵的原因可能是_______。

【推荐3】SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘)中SO₂的方法。
(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。
②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。
③上述流程中循环利用的物质是___________。
(2)方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO_2。
①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3＋＋6SO2Fe(SO2)(反应b)	ⅰ。制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ。分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体。
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。
(3)制备Cl₂反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L^-1。