为比较
和
对
分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/28/9fee70cf-f188-475b-bc55-509613d884fe.png?resizew=306)
(1)定性比较:图甲可通过观察_______ 定性比较得出结论;有同学提出将
改为
更合理,其理由是_______ 。
(2)定量比较:如图乙所示,实验时均以生成40
气体为标准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是_______ ,实验中需要测量的数据是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3592a751ec56c669fe3cee3e67eb8706.png)
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(1)定性比较:图甲可通过观察
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(2)定量比较:如图乙所示,实验时均以生成40
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更新时间:2022-10-18 19:55:54
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解题方法
【推荐1】为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
(1)实验①的目的是________________________________________ ,实验中滴加
溶液的目的是______________________________________________ 。
(2)实验②中未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出对上述操作的改进意见是________________________________________________ (用实验中所提供的试剂和仪器)。
(3)某同学在50mL一定浓度的
溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________ 。
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5mL5%![]() ![]() | 试管A中不再产生气泡,试管B中产生气泡的量增大 |
② | 另取两支试管分别加入5mL5%![]() ![]() | 两试管中均未明显见到有气泡产生 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/df13fef9f3b41ec1eb588b99606e64f0.png)
(2)实验②中未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出对上述操作的改进意见是
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【推荐2】Ⅰ.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:
。图1表示反应中能量变化;图2表示一定温度下,在容积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和
的浓度随时间变化。
(1)在图1中,曲线________ (填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)该反应属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大反应体系压强,则该反应化学平衡常数________ (填“增大”“减小”或“不变”)。根据图2计算该反应的化学平衡常数数值为K=________
Ⅱ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究:
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________ (填字母)。
a.溶液中Cu2+向阳极移动
b.粗铜接电源正极,发生还原反应
c.电解后CuSO4溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)图中,A是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在B中实现铁上镀铜:________ (填“CH4”或“O2),a处的电极反应式为________ 。
②当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为________ 。
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(1)在图1中,曲线
(2)该反应属于
(3)增大反应体系压强,则该反应化学平衡常数
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(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
a.溶液中Cu2+向阳极移动
b.粗铜接电源正极,发生还原反应
c.电解后CuSO4溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)图中,A是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在B中实现铁上镀铜:
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解题方法
【推荐3】设计实验测定锌与硫酸反应的速率,按下列实验步骤完成实验:
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①按图示安装装置,加入锌粒,然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液,测量收集10mLH2所用的时间。
②按图示再安装一套装置,加入与前一套装置相同的锌粒,然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液,测量收集10mLH2所用的时间。
回答下列问题:
(1)实验所用仪器有:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________ 。
(2)观察到的现象是:____________________________________ ;
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________ 。
(3)所能得出的实验结论是:_________________________________ 。
(4)若在①实验中加入适量MnO2,则:________
A.如果①比②速率慢,则证明MnO2无催化作用
B.如果①比②速率快,则不能证明MnO2有无催化作用
C.如果①比②速率慢,则不能证明MnO2有无催化作用
D.如果①比②速率快,则证明MnO2有催化作用
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/14/da404a58-ee38-46bf-82d1-7e91c1645717.png?resizew=283)
①按图示安装装置,加入锌粒,然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液,测量收集10mLH2所用的时间。
②按图示再安装一套装置,加入与前一套装置相同的锌粒,然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液,测量收集10mLH2所用的时间。
回答下列问题:
(1)实验所用仪器有:锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、
(2)观察到的现象是:
收集10mL气体②所用时间比①所用时间
(3)所能得出的实验结论是:
(4)若在①实验中加入适量MnO2,则:
A.如果①比②速率慢,则证明MnO2无催化作用
B.如果①比②速率快,则不能证明MnO2有无催化作用
C.如果①比②速率慢,则不能证明MnO2有无催化作用
D.如果①比②速率快,则证明MnO2有催化作用
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【推荐1】某校化学活动社团为测定1mol/L的H2SO4溶液与锌粒和锌粉反应的速率,设计如图1装置。
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(1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是_______ 。
(2)按照图1装置实验时,限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是_______ 。
(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置,实验完毕待冷却后,该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度,发现量气管中液面高于干燥管中液面,应首先采取的操作是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/9/4/3059247565684736/3059393052573696/STEM/082b1de05e444564afff3558a1c1c087.png?resizew=386)
(1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是
(2)按照图1装置实验时,限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是
(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置,实验完毕待冷却后,该学生准备读取量气管上液面所在处的刻度,发现量气管中液面高于干燥管中液面,应首先采取的操作是
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【推荐2】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/17/2098572876128256/2099509190418432/STEM/5789fe346c494cb8bc6cb03756781760.png?resizew=234)
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________ (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________ 。
(2)将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是___________ ,下列是进行该操作的步骤,正确的顺序是____________ 。
①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
(3)装置A中①的名称是______________ ,进水的方向是从________ 口进水。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/12/17/2098572876128256/2099509190418432/STEM/c8a68c7a2c6d43efba0a8279af07b848.png?resizew=264)
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(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置
(2)将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是
①将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置,分层;
②从分液漏斗上口倒出上层溶液
③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔
④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接收溶液
⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水
(3)装置A中①的名称是
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解题方法
【推荐3】各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2泡腾片就是其中的一种,使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如图是实验室制备和收集一定量ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略),其中E中盛有CCl4液体。
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/6/4c696043-0f13-49bf-b4fd-d6b62ff1f6e0.png?resizew=259)
(1)组装好仪器添加药品之前要进行的操作_____________ 。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:_____________ 。
(3)C装置中所盛试剂是_____________ 。
(4)F为ClO2收集装置,应选用的是_____________ (从①②③中选择),其中与E装置导管相连的导管口是_____________ (填导管口的字母)。
(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少,计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的_____________ 倍。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/6/e4a364dd-50b9-4bb4-a5ae-232ef987d0d0.png?resizew=698)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/6/4c696043-0f13-49bf-b4fd-d6b62ff1f6e0.png?resizew=259)
(1)组装好仪器添加药品之前要进行的操作
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式:
(3)C装置中所盛试剂是
(4)F为ClO2收集装置,应选用的是
(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少,计算相同条件下ClO2的消毒能力是Cl2的
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