【推荐1】下表是元素周期表一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

(1)在元素①⑤⑥对应的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物电子式是：_______。
(2)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)。
(3)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式_______。
(4)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式_____。
(5)用电子式来表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_______。

【推荐2】某固体混合物中，可能含有、、、、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：

已知：氨气可以使湿润石蕊试纸变蓝色，请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___________。
(2)沉淀A的化学式为___________，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离子方程式为___________。
(3)生成沉淀C的的离子方程式为___________。
(4)混合物中，一定存在的离子有和___________，一定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。

【推荐3】海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：
(1)反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是_________。
(2)海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：
a.向浓缩后的海水中加入过量的NaOH溶液；
b.向滤液中加过量的________溶液；
c.向滤液中加过量的________溶液，过滤；
d.向滤液中加入足量的稀盐酸；
e.加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
(3)请写出反应③的离子方程式____。
(4)母液中通入氯气，还可以制备溴单质，工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

a.先通入Cl₂的目的是(用离子方程式表示)__________。
b.吸收塔中发生反应的化学方程式是________。

【推荐1】下表为九种主族元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：
(1)I元素的位置是第       ________周期，第______族。
(2)C、B、D 三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________________(填元素符号)。
(3)E、F两种元素对应的最简单氢化物的稳定性：________________       (填化学式)。
(4)C的单质与稀盐酸反应的离子方程式为_________________________       。
(5)G 的单质气体通入H、C形成化合物的水溶液中，写出该反应的化学方程式：______

【推荐2】下表为元素周期表得一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
(1)X元素在周期表中位于_____周期_______族。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是____________。
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol硫得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式__________________。
(4)常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸溶液中，当pH=7时，2c()_______c()(填＜、＞、=)。
(5)已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1∶1的离子化合物，写出该化合物的电子式_______，该化合物中的化学键类型有_____________。
(6)向Z单质的水溶液加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是___________。
A．碳酸钙粉末       B．稀硫酸       C．氯化钙溶液       D．二氧化硫的水溶液

【推荐1】如下图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：
   
(1)写出下列物质的化学式A._______，H._______。
(2)写出C的电子式_______，B中含有的化学键类型是____________
(3)写出E→F的化学方程式___________________。

【推荐2】下表为元素周期表的短周期区域一部分，回答下列问题：

			①	②	③
④						⑤

(1)⑤的简单离子结构示意图为，此元素在周期表中的位置为________，同主族元素中，非金属性强于此元素的有___________(填元素符号)。
(2)④与⑤组成的化合物常用于食品调味，用电子式表示此化合物的形成过程__________。
(3)②、③、④元素的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
(4)由③、④组成的化合物中可能含有化学键的类型为_______________。
(5)②与③的简单氢化物稳定性更强的是_______(填化学式)。
(6)设计实验证明②的非金属性强于①：____________________。

【推荐3】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）E在周期表中的位置为第_____周期第_____族；
（2）B元素形成的最高价氧化物的化学式为_____；
（3）化合物D₂C₂中所含的化学键类型是_____；
（4）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_____（用离子符号表示）；
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_____，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_____。