乙烯水合法是工业制乙醇的方法：
，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是
，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．恒温恒容，充入 ， 的转化率增大 |
B．若升高温度，平衡常数减小，则该反应 |
| C．压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快 |
D．恒温恒压，通入 ，平衡向左移动 |
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更新时间：2022-10-29 16:41:48
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【推荐1】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程为
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)∙c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是
步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp＝c(Cr3+)∙c3(OH-)＝10-32，下列有关说法正确的是A．步骤①中当v(CrO42-)＝2v(Cr2O72-)时， 说明反应：2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O达到平衡状态 |
| B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色 |
| C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72- 离子，需要12 mol的Fe2+ |
| D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 |
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【推荐2】在
溶液中滴加无色的
溶液后，有以下可逆反应存在：
。已知
呈红色，在该平衡体系中加入少量
晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将
溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将| A．变深 | B．变浅 | C．不变 | D．无法确定 |
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【推荐1】下列实验方案中能达到相应实验目的的是
| 选项 | A | B |
| 方案 |
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| 目的 | 验证对 分解有催化作用 | 比较C、Si和Cl的非金属性 |
| 选项 | C | D |
| 方案 |
 球浸泡在冷水和热水中 |
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| 目的 | 探究温度对化学平衡的影响 | 干燥氨气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．用排饱和食盐水法收集氯气 |
B．加催化剂，使 和 在一定的条件下转化为 |
C．将 球浸泡在热水中颜色加深 |
D．加压条件下有利于 和H2反应生成 |
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溶液，发生反应：
(粉红色)
(蓝色)
，溶液颜色由粉红色变为蓝色。下列说法错误的是
原子的价电子排布式为
固体，溶液变蓝
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【推荐1】化学反应2CaO2(s)
2CaO(s)+O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，增大容器的容积为原来的两倍，重新平衡后，下列叙述正确的是
2CaO(s)+O2(g)在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，增大容器的容积为原来的两倍，重新平衡后，下列叙述正确的是| A．CaO的量不变 | B．平衡常数减小 | C．O2浓度变小 | D．O2浓度不变 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．在恒容恒温条件下，当 达到平衡后，再充入一定量的 后达平衡，转化率将增大 |
B．对于反应 达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 |
| C．可逆反应达到平衡后，增大任何一种反应物的量，都可使平衡正向移动 |
D．在恒温条件下，当 反应平衡后，缩小体积，活化分子百分数增加 |
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N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（
