工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72－和CrO42－)，其流程为步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：115 题号：9241390

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－)，其流程为

步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) K_sp＝c(Cr³⁺)∙c³(OH^-)＝10^-32，下列有关说法正确的是

A．步骤①中当v(CrO₄^2-)＝2v(Cr₂O₇^2-)时，

说明反应：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O达到平衡状态

B．若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要12 mol的Fe²⁺

D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

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更新时间：2019-12-27 11:47:23 |

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【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算解读化学平衡状态本质及特征解读浓度对化学平衡移动的影响解读溶度积常数相关计算解读

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【推荐1】LiAlH₄和LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H₂，LiAlH₄在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法正确的是（）

A．LiH与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为2g·mol^-1

B．1molLiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子

C．1molLiAlH₄与足量水反应生成的氢气体积为89.6L

D．LiAlH₄与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH₄作氧化剂

2020-11-12更新 | 102次组卷

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【推荐2】关于反应K₂H₃IO₆+9HI →2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是

A．K₂H₃IO₆发生氧化反应

B．KI是氧化产物

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

D．生成4mol I₂时，转移9mol电子

2021-12-23更新 | 492次组卷

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解题方法

守恒法

【推荐3】将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（N_A）可表示为

A．

B．

C．

D．

2020-04-01更新 | 55次组卷

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解题方法

化学平衡状态的判断

【推荐1】在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molN₂与4molH₂，发生化学反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）

A．V(N₂)=V(NH₃)

B．单位时间内，断裂1molN

N，同时断裂2molN－H

C．此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D．此时，该反应不一定达到了化学平衡状态

2020-05-20更新 | 64次组卷

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解题方法

化学平衡状态的判断

【推荐2】对于可逆反应M + N

Q 达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等	B．M、N 全部变成了 Q
C．反应混合物各成分的百分含量不再变化	D．反应已经停止

2021-04-21更新 | 1355次组卷

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解题方法

化学平衡状态的判断

【推荐3】在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率

_A：

_B：

_C：

_D=m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

2021-12-01更新 | 839次组卷

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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在HCl气流中对FeCl₃溶液进行蒸发结晶

B．合成氨工业采用高温条件能使平衡移动从而提高生产效率

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果

2024-02-18更新 | 66次组卷

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制备类化工流程除杂提纯类化工流程

【推荐2】含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水(含

、

、泥沙等)的流程如图：

下列说法不正确的是

A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B．溶液A通常选用硫酸“调pH”，目的是将

转化为

C．“还原”过程涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．母液经处理可获得

2022-03-22更新 | 322次组卷

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解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】下列叙述中不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．加入催化剂有利于合成氨的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

2021-10-19更新 | 120次组卷

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解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系 Ksp及其计算

【推荐1】已知：图甲是由某温度下

、

分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL

溶液中逐滴加入

溶液，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是
图甲

图乙

A．由图甲知：

B．由图甲知：a、b点溶液中

，b点的大

C．由图乙知：HA为强酸

D．由图乙知：Y点对应的溶液中

2019-12-27更新 | 202次组卷

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【推荐2】已知：常温下，K_sp（NiCO₃）=1.4×10^-7，K_sp（PbCO₃）=1.4×10^-13，则向浓度均为0.1mol·L^-1的Ni(NO₃)₂和Pb(NO₃)₂混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，下列说法错误的是（）

A．常温下在水中的溶解度：NiCO₃>PbCO₃

B．逐滴加入Na₂CO₃溶液，先生成NiCO₃沉淀，后生成PbCO₃沉淀

C．逐滴加入Na₂CO₃溶液，先生成PbCO₃沉淀，后生成NiCO₃沉淀

D．逐滴加入Na₂CO₃溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni²⁺）：c（Pb²⁺）=10⁶：1

2019-09-17更新 | 594次组卷

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解题方法

Ksp及其计算

【推荐3】下列电解质溶液的说法中错误的是（）

A．某温度下纯水中c(OH^-)=2×10^-7mol·L^-1，则该温度下0.1mol·L^-1的盐酸的pH=1

B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足够的锌粉，两者产生H₂的体积一样多

C．浓度相同的①Na₂CO₃、②Na₂SO₃、③Na₂SO₄三种溶液，pH由小到大的顺序是：③<②<①

D．室温下K_sp[R(OH)₃]=1×10^-38，在c(R³⁺)=0.01mol·L^-1的溶液中，当pH=2时R³⁺开始沉淀

2020-01-23更新 | 55次组卷

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