1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度

C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

3 . 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是

A．接触法制硫酸：温度控制在450℃左右

B．氧化法制硝酸：使用铂铑合金催化氧化氨气

C．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

D．合成氨工业：将合成的氨气液化分离，氮气、氢气循环利用

4 . 5mL0.1mol·L^-1KI溶液与1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)⇌2Fe²⁺(aq)+I₂(aq)达到平衡。下列说法不正确的是

A．加入苯，振荡，平衡正向移动

B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中检测到Fe3+，表明该化学反应存在限度

C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数K=

5 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)   △H=bkJ·mol^-1，下列结论中错误的是

A．保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大说明该反应的

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为

C．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度相比原来的浓度增大了

D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的B气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅

B．对平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．用饱和食盐水吸收中的HCl

D．工业上合成的反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

8 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

C．为了提高SO2的转化率，可适当提高SO2的浓度

D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

9 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：___________，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：

编号	温度℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________。
③实验a和b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

10 . 下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动