1 . 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．平衡时A的体积分数

B．容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡

C．时改变的条件：向容器中加入B

D．平衡常数

3 . 重铬酸钾是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。用于制铬矾、火柴、铬颜料、电镀、有机合成等。
(1)K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)(aq)+H₂O(l)⇌2HCrO(aq) K₁=3.0×10^-2(25℃)
(ii)HCrO(aq)⇌(aq)+H⁺(aq) K₂=3.3×10^-7(25℃)
①下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有___________。
A．加入少量硫酸，溶液的pH不变
B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动
D．加入少量K₂Cr₂O₇固体，平衡时c²(HCrO)与c()的比值保持不变
②25℃时，0.10mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中、HCrO与的平衡浓度分别为x、y、zmol•L^-1，则x、y、z之间的关系式为___________=0.10。
(2)现有含少量杂质的FeCl₂⋅nH₂O，为测定n值进行如下实验：
称取m₁g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺达终点时消耗VmL(滴定过程中转化为Cr³⁺，Cl^-不反应)。
①滴定时应将K₂Cr₂O₇溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为10.00mL，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．10.00mL　　　　B．40mL　　　　C．大于40mL　　　D．小于40mL
②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。
A．   　　　　　B．　   　　　　C.   
③下列关于滴定分析的操作，不正确的是___________。
A．滴定前应将滴定管烘干后再装溶液
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
④下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。
①样品中含少量FeO杂质；
②实验中，称重后样品发生了潮解；
③滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成；
④滴定时，滴定管洗涤后直接装标准液；
⑤滴定前平视读数，滴定后俯视读数。

5 . 下列叙述对应反应的离子方程式书写错误的是

A．用、石墨设计“双液”原电池：

B．医疗上不能用作“钡餐”：

C．用溶液与不同浓度的稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响：

D．用溶液探究或大小对化学平衡的影响：

6 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	探究聚氯乙烯的反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
B	证明卤素性质强弱	向淀粉碘化钾溶液通入足量Cl2、溶液先变蓝后褪色	不能证明Cl2氧化性比I2强
C	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液，黄色变为橙红色	减小氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
D	检验浓硫酸的性质	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在常温常压下，向溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是

A．向溶液中加入少量NaCl晶体	B．向溶液中加入少量水
C．向溶液中滴入数滴浓溶液	D．向溶液中加入少量KCl固体

10 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥