1 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究温度对化学平衡的影响	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．探究催化剂对反应速率的影响	D．证明溶解度：

2 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉

C．重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O⇌2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2

3 . I．已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示)，能溶于水。关节炎的原因归结
在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。发生的反应如下：HUrUr^-+H⁺①；Ur^-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)②
(1)关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是_____(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)写出反应②的平衡常数表达式K=_____。
II．我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。
(3)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_____(填字母)。

A．增大反应物浓度

B．加入高效催化剂

C．适当升温

D．增大压强

(4)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N₂，达到平衡后，再充入少量N₂，N₂的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
III
(5)在一密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁=+206.1kJ·mol-1，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5min内，v(H₂)=_____；10min时，改变的外界条件可能是_____。
(6)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂₍g)并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH₄的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH₄的转化率随时间变化的图像_____。

4 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

将球浸泡在冷水和热水中		推动注射器活塞
A．气体在热水中比在冷水中颜色浅	B．平衡体系加压后颜色先变深后变浅	C．加压后气体颜色变深后不再变化	D．与a颜色相比，b溶液颜色变为黄色不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变为橙色能证明增加生成物浓度平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是

A．该反应为可逆反应

B．升高温度，正反应速率增大

C．该反应达到平衡状态时，

D．适当增大的浓度，有利于增加的质量

7 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂不参与化学反应
B	，压缩容器体积，气体颜色变深	增大压强，平衡向逆反应方向移动
C	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品变质
D	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是

A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大

B．继续加入，平衡不移动

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大

9 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅

B．对平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．用饱和食盐水吸收中的HCl

D．工业上合成的反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施