1 . 工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO₂+O₂2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等

C．为了提高SO2的转化率，可适当提高SO2的浓度

D．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

2 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：___________，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：

编号	温度℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________。
③实验a和b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

3 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

4 . 工业上用与、重整生产，；。下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为

B．1molCO和3mol充分反应时放出的热量为161.1kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大，的转化率下降

5 . 某温度下在的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到，再达平衡时，测得X的浓度为。下列判断正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．Y的转化率降低	D．Z的体积分数减小

6 . 在恒容的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是

A．若气体平均摩尔质量不变则反应达到平衡

B．增大压强的转化率增大

C．若在恒温下将容器容积拉伸为原来的2倍，则压强变为原来的

D．增加碳的量平衡右移

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

D．、、平衡混合气体加压后颜色加深

8 . 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。研究表明，加氢可以合成甲醇，反应如下：
(1)反应的平衡常数表达式为K=___________。
(2)有利于提高平衡时转化率的措施有___________(填字母)。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大和H₂的初始投料比
(3)研究温度对甲醇产率的影响时发现，在210~290℃，保持原料气中和H₂的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“>”“=”或“<”)，依据是___________。

9 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：        。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是

A．缩小容器的容积	B．降低反应的温度
C．分离出部分氢气	D．等容下通入稀有气体

10 . 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．向 水溶液中加入有利于增多

B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C．工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率

D．新制氯水久置后颜色变浅