1 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水光照下颜色变浅

B．红棕色的气体体系加压后颜色先变深后变浅

C．对平衡体系增大压强使气体颜色变深

D．向橙色溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色

2 . 工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸

B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

3 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加压后，由、、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度

C．在平衡体系中，加压后颜色加深

D．合成氨工业，采取高温有利于合成氨

5 . 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向的溶液中，加入的溶液，有白色沉淀产生，再向所得溶液中加入的溶液，有淡黄色沉淀产生
B	将加入酸性溶液中，溶液褪色	具有还原性
C	向和的混合溶液中加入溶液，溶液红色变浅	增大生成物的浓度，平衡逆向移动
D	用试纸测溶液和溶液的，结果的更大	醋酸的酸性强于碳酸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . {Ti₁₂O₁₈}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti₁₂O₁₈}和Cs⁺反应，测定笼内Cs⁺的浓度，计算Cs⁺取代Rb⁺反应的平衡常数(K_eq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是

(图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)

A．Keq≈10

B．{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子

C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大

D．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动

7 . 某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向	B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＞0.68时，氧化性	D．pH＝5时，负极电极反应式为

8 . 在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使A的浓度增大的措施是

A．降温	B．增加C的物质的量
C．使用催化剂	D．减少B的物质的量

9 . 对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)       △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是
①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动
②增大物质B的浓度，v_正＞v_逆
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④加入催化剂，物质B的转化率提高
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小

A．①②⑤

B．②

C．②③④

D．④⑤

10 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：