1 . 用尿素水解生成的NH₃催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，达到平衡后，再通入一定量O₂，达到新平衡时，下列说法不正确的是

A．N2的平衡浓度增大	B．NO的转化率增大
C．正向反应速率增大	D．反应平衡常数增大

2 . 已知呈“橙色”，CrO呈“黄色”。将K₂Cr₂O₇溶于水中，获得橙黄色溶液，在K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：(aq)+H₂O(l)2(aq)+2H⁺ (aq)   ΔH，用该溶液做实验，溶液颜色变化如下表所示：

操作	①升高温度	②加水稀释
现象	溶液由“橙黄色”逐渐变为“黄色”

已知，Ag₂CrO₄是一种砖红色沉淀。下列叙述正确的是

A．由实验①可推知ΔH＜0

B．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

C．若向上述橙黄色溶液中加入少量浓硫酸，溶液变成橙色

D．若向上述黄绿色溶液中滴入足量AgNO3溶液，静置，上层溶液变成黄色

3 . 工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸

B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

4 . 将少量固体溶于浓盐酸中，然后加水至溶液呈黄绿色，溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入足量固体，溶液变为蓝色，且有白色沉淀生成

B．向该溶液中加入足量NaCl固体，溶液变为蓝色

C．向该溶液中再加入适量蒸馏水，溶液变为黄色

D．若对该溶液适当升高温度，则溶液变为蓝色

5 . 在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是

A．降温

B．升温

C．使用催化剂

D．减少A的浓度

6 . 已知CO和NO能发生反应：，下列关于该反应的说法正确的是

A．升高温度会减小正反应速率

B．平衡时增大CO的浓度能增大逆反应速率

C．当上述可逆反应达到平衡时，NO的转化率为100%

D．当上述可逆反应达到平衡时，体系中与一定相等

7 . 在密闭容器中发生反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)       △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是

A．减小压强

B．降低温度

C．移走CO

D．加入催化剂

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业上，适当增大压强有利于氨的合成

B．光照新制的氯水时，溶液的c(H+)逐渐增大

C．将盛有NO2、N2O4混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深

D．压缩体积，增大平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)的压强，颜色变深

9 . I.在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺，重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色。因为_______。
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈_______色，因为_______。
II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I_2.现有以下实验记录，回答：

实验编号	①	②	③	④	⑤
温度/℃	30	40	50	60	70
显色时间/s	160	80	40	20	10

(1)该实验的目的是_______。
(2)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液外，还需要的试剂是_______。
(3)由上述实验记录可得出的结论是_______。

10 . 可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)   △H＜0 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(增大、减小、不变)填入空格。
(1)升高温度，B的转化率__________，v_(正)__________，v_(逆)__________；
(2)加催化剂，A的物质的量_________，v_(正)_________，v_(逆)_________；
(3)保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量_____，A的转化率____。
(4)保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率______________。
(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强________。
(6)若恒温恒容，A足量且为固体，反应平衡后，向体系中加入一定量的B，反应再次达平衡后，A的质量_____。平衡常数K_____