【推荐1】在一定温度下，对已达到平衡的反应：Fe³⁺＋3SCN^-Fe(SCN)₃，向其平衡后的 溶液中做如下处理，将导致平衡向左移动的是

A．加入少量氯化钾固体	B．加水稀释
C．加入少量 FeCl3固体	D．加入少量 KSCN 固体

【推荐2】对于反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，当其他条件不变时，下列措施中，可以增大化学反应速率的是

A．增加C的质量

B．恒压条件下充入氦气

C．降低温度

D．压缩容器体积

【推荐3】在恒温、恒容条件下，以下措施中一定能够使可逆反应：的正反应速率增大的是

A．减小C或D的浓度	B．通入无关气体导致压强增大
C．增大A或B的浓度	D．减小A或B的浓度

【推荐1】催化剂I和II均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是

A．使用催化剂I和II，催化历程相同

B．反应达平衡时，升高温度，P的浓度增大

C．使用催化剂II时，反应体系更快达到平衡

D．使用催化剂I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．配制氯化铁溶液时，需加少量稀盐酸

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．合成氨工业中，需要高温与催化剂条件

【推荐3】下列实验中，能达到相应实验目的的是

A	B	C	D
收集HCl	证明氯化银溶解度大于硫化银	证明乙炔可使溴水褪色	验证温度对平衡移动的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中正确的是
①电解过程中，以Al作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化
②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等
③25℃时NH₄Cl溶液的K_w等于100℃时0.1mol/L的NaCl溶液的K_w
④对CO(g) + NO₂ (g)CO₂(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
⑤NaHCO₃溶液显碱性的原因：+H₂O+H₃O⁺
⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的
△H<0

A．①④⑥

B．①②③

C．②③⑤

D．②④⑥

【推荐2】一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应： xA (气) +yB(气)zC(气)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.2mol/L。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．x+y>z
C．C的体积分数降低	D．B的转化率变小

【推荐3】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 mol·L—l

D．该温度下此反应的平衡常数：K=l. 44

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小

D．实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气

【推荐2】在一定条件下CO₂和NH₃混合反应，可以合成尿素：CO₂(g)+NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ΔH ，达到化学平衡后，当条件改变使化学平衡向正向移动，下列叙述正确的是

A．生成物的质量分数一定增加	B．反应物的转化率一定增大
C．正反应速率一定大于逆反应速率	D．平衡时反应物的浓度一定降低

【推荐3】汽车尾气处理反应为：2NO(g) + 2CO(g)⇌N₂(g) + 2CO₂(g) ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是

A．提高尾气流速

B．使用更高效催化剂

C．增设尾气循环处理系统

D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”