下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
| A．高压有利于氢气与氮气合成氨 |
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 |
C．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 的转化率 |
D． 、 、 平衡混合气体加压后颜色加深 |
更新时间：2021-12-18 20:56:57
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【推荐1】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 |
| B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 |
| C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 |
| D．常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 |
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【推荐2】硫酸工业中的核心反应：
，如果要提高的平衡转化率，下列措施不可行的是
，如果要提高的平衡转化率，下列措施不可行的是A．增大 的浓度 | B．增大压强 |
| C．升高温度 | D．及时将 从反应体系中移走 |
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(橙色)+H2O
2CrO
(黄色)+2H⁺。向一支试管中加入2mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，向其中先滴入5滴6mol/LNaOH溶液，再滴入5滴6mol/LH2SO4溶液。下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】在600K下，按初始投料比
分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为
。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是
分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是 | A．曲线X代表起始投料比为1：1 |
B． ，该反应达到平衡状态 |
| C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移 |
D．m点对应的 的平衡转化率为60% |
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【推荐2】恒容条件下，
发生如下反应：
。已知：
，
，
、
分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下
随时间的变化。下列说法正确的是
发生如下反应：。已知：，，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是| A．该反应为放热反应 |
B．在b点充入 使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间 |
C．当反应进行到a处时， |
D． 时平衡体系中再充入，重新达到平衡时， 增大 |
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解题方法
【推荐1】在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为
| A．大于52% | B．等于52% | C．小于52% | D．不能确定 |
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【推荐2】在温度一定时于密闭容器中发生可逆反应：
，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的
。当再达平衡时，则下列叙述不正确 的是
，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的。当再达平衡时，则下列叙述A． 的体积分数增大 | B．容器内气体压强比压缩前大 |
C． 的转化率升高 | D．容器内气体颜色比压缩前浅 |
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CO(g)+H2(g)
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解题方法
【推荐1】下列说法能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成常采用 作催化剂 |
B．配制 溶液时，需要加入少量稀硫酸 |
C．工业合成氨的反应温度为 |
D．对于反应 ，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 |
| B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 |
C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 |
| D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 |
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