工业上提取W的原理是WO3(s)+3CO(g)
W(s)+3CO2(g)。在某恒温密闭容器中加入足量WO3(s)和一定量CO，发生上述反应。下列有关说法正确的是
W(s)+3CO2(g)。在某恒温密闭容器中加入足量WO3(s)和一定量CO，发生上述反应。下列有关说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K= |
| B．达到平衡后，缩小容器体积，CO2的体积分数增大 |
| C．达到平衡后，增大WO3的质量，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 |
| D．达到平衡后，向体系中加入CO，反应速率增大，但平衡常数K不变 |
更新时间：2022-11-12 14:28:21
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【推荐1】关于下列转化过程分析不正确的是
A． 中Fe元素的化合价为+2、+3 |
| B．该转化过程中FeO和均做催化剂 |
C．过程Ⅱ的化学方程式为： |
D．该过程的总反应为： |
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解题方法
【推荐2】有关下列实验的说法中，不合理的是
| A．甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好 |
| B．乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好 |
| C．丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气 |
| D．丁实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成 |
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【推荐1】某温度下，①
；②
。当达平衡时，
，
，则平衡时
等于
；②。当达平衡时，，，则平衡时等于A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）
2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）| A．增大 | B．不变 | C．变小 | D．因条件不足无法判断 |
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【推荐1】对于2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，根据下图，下列说法不正确 的是
2SO3(g) ΔH＜0，根据下图，下列说法| A．t2时使用了催化剂 | B．反应在t1时刻，SO3体积分数最小 |
| C．t5时采取升温的措施 | D．t3时使体系的容积增大 |
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【推荐2】下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
| A．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
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【推荐1】已知：
现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：
下列各项关系不正确 的是
现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度(°C) | 400 | 400 | 500 |
| 起始量 | lmol 、1mol (g) | 2mol HI | lmol、1mol(g) |
平衡浓度 |  |  |  |
平衡转化率 |  |  |  |
| 平衡常数 |  |  |  |
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】对于达到平衡的化学反应：
，下列能使平衡向正反应方向移动的是
，下列能使平衡向正反应方向移动的是| A．降低温度 | B．加入催化剂 |
| C．加入固体碳 | D．扩大容器的容积 |
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和
存在平衡：
。下列说法正确的是
