将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）
2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）| A．增大 | B．不变 | C．变小 | D．因条件不足无法判断 |
17-18高二上·辽宁大连·期中 查看更多[6]
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更新时间：2019-12-16 18:24:05
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【推荐1】在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则| A．ρ气体不变时反应达到平衡状态 | B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min) |
| C．若容器体积缩小，平衡常数减小 | D．增大C的量，平衡右移 |
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【推荐2】将NO2与SO2以体积比为1∶1置于恒温密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH=−41.8 kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是
SO3(g)＋NO(g) ΔH=−41.8 kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是| A．SO2和NO的物质的量之比保持不变 |
| B．体系气体的密度保持不变 |
| C．体系压强保持不变 |
| D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
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3C(g)（正反应为放热反应）下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是（
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【推荐1】工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.４kJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B．时段I仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
| C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 |
| D．为了增大合成氨的平衡产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现 |
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【推荐2】已知反应：
，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为
开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是
，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是A． | B． |
| C．反应物的转化率随温度升高而减小 | D．反应物的转化率随压强增大而减小 |
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【推荐3】三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N﹣二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是
| A．增大压强可以增大DMF的平衡转化率 |
| B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eV |
| C．若1mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量 |
| D．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 |
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【推荐1】向容积为
的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和
，发生反应
，和
的物质的量变化如表所示，
℃、
℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为
、
。说法错误的是
的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应 ，和的物质的量变化如表所示，℃、℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为、。说法错误的是 | | | |||||
| 0 |  |  |  |  |  |  | |
| 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
| 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
A．℃时， 内，以表示的反应速率 |
B．℃下，反应的平衡常数为 |
C．第后，温度调整到℃，数据变化如表所示，则 |
D．若时，保持℃不变，再加入三种气体物质各 ，再次达到平衡时的体积分数为20% |
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【推荐2】在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．图中X点v(正)>v(逆) |
| B．该反应是吸热反应 |
| C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率 |
D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K= |
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常作火箭推进剂，
作氧化剂，二者反应生成无污染的气体，同时放出大量的热。
的
，其K为
