【推荐1】在高温下，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，下列说法中正确的是（　　）

A．当反应达到平衡后，升高温度时，平衡混合物的颜色变浅

B．当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动

C．当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变

D．当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动

【推荐2】根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A．X+2YZ   △H＞0	B．X+2YZ   △H＜0
C．5X+3Y4Z   △H＜0	D．X+2Y3Z   △H＜0

【推荐3】有一化学平衡，图中表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

A．正反应是吸热反应，

B．正反应是吸热反应，

C．正反应是放热反应，

D．正反应是放热反应，

【推荐1】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动，K值一定不变	B．平衡移动，K值可能变化
C．K值不变，平衡可能移动	D．K值变化，平衡一定移动

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol⁻¹
有利于提高CH₄平衡转化率的条件是___________(填标号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

【推荐3】对于反应 2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH＜0,增大压强(减小体积),下列说法正确的是(　　)

A．平衡逆向移动

B．混合气体颜色比原来浅

C．NO2的浓度变小

D．混合气体的平均相对分子质量变大

【推荐1】对于反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)ΔH >0，下列有关说法正确的是（）

A．增加C(s)的物质的量，平衡正向移动

B．平衡常数表达式为K=

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

【推荐2】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（       ）

A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1

B．若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则逆反应为放热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正＞v逆

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)=0.40mol

【推荐3】在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH=“-92.4”kJ∙mol^-1，下列结论正确的是(　　)

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

【推荐1】向含有2molSO₂的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH<0，下列说法中正确的是

A．氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3

B．反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小

C．反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小

D．反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。T℃时，在2L恒容密闭容器中加入1.2molN₂和2molH₂模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH₃)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．2min内NH3的平均反应速率为0.1125mol∙L−1∙min−1

B．T℃时，从2min到4min，反应的平衡常数增大

C．容器内压强不再变化说明反应达到平衡，且2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

D．T℃时，该反应的平衡常数为6.25L2∙mol−2