【推荐1】NaBH₄(B为+3价)溶于水并能与水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列说法正确的是

A．NaBH4作氧化剂，H2O作还原剂

B．NaBH4既作氧化剂，又作还原剂

C．每生成1molH2转移2mol电子

D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1

【推荐2】双氧水可使酸性溶液褪色：(未配平)，下列有关说法中错误的是

A．发生还原反应	B．X是氧化产物
C．每消耗1mol会转移4mol电子	D．

【推荐3】工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂，下列关于该反应的说法正确的是

A．Cl2 发生氧化反应

B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物

C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1

D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱

【推荐1】黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO₃＋3C＋S＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。下列说法正确的是

A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023

B．S和KNO3均为还原剂

C．反应过程中氮元素被还原

D．CO2为还原产物

【推荐2】下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A．溶液呈碱性，可用于去除油污

B．用明矾生成胶体处理污水

C．用盐酸去除铁锈（主要成分）

D．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

【推荐3】下列离子组中，能在澄清的强酸性溶液中大量共存的是

A．NH、Ag+、Al3+、Cl-	B．K+、Ca2+、、
C．Mg2+、、、Fe2+	D．Fe3+、、、Cl-

【推荐1】下列物质间的转化需要加入还原剂的是（       ）

A．HCl→Cl2

B．Na2SO3→SO2

C．SO2→S

D．C→CO

【推荐2】某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

下列说法正确的是

A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物

C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

【推荐3】下列变化必须加入还原剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法错误的是

A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率

【推荐2】反应2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；△H<0可实现CO₂的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量

C．上述反应平衡常数K=

D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

【推荐3】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq)        △H₁=-213kJ·mol^-1
反应Ⅱ： H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l) +O₂(g)   △H₂=+327 kJ·mol^-1
反应Ⅲ： 2HI(aq) =H₂(g)+I₂(g)     △H₃=+ 172 kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．该过程实现了化学能到太阳能的转化

B．SO2 和I2在反应过程中是中间产物

C．该过程降低了水分解制氢反应的H

D．总反应的热化学方程式为： 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)     H=+572 kJ·mol-1