1 . 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___________ ，在图中曲线___________ (填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，判断理由是___________ 。
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________
(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH3，则平均反应速率v(N2)=___________ ，该温度下的平衡常数K=___________ 。(小数点后保留3位有效数字)
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N2、1 mol H2 、1 mol NH3 后该反应的速率大小关系为v正___________ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(1)根据图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
(2)在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________
| A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 |
| B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 |
| C．混合气体的密度不再改变 |
| D．容器内压强不随时间的变化而变化 |
(3)一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，保持体积不变，0.5 min后达到平衡，测得容器中有0.4 mol NH3，则平均反应速率v(N2)=
(4)保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再加入1 mol N2、1 mol H2 、1 mol NH3 后该反应的速率大小关系为v正
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2023-11-04更新
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80次组卷
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2卷引用：甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 某课外活动小组为了探究外界条件对化学平衡的影响，做了如下实验：
(1)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：
(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入
气体，将针筒前端封闭。
①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是___________ ；
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是___________ 。
(2)探究浓度对
平衡的影响。将
溶液(接近无色)和
溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。
①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中
、银氨溶液中
、
、
等。因此预测红色应该___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)，理由：___________ 。
(1)已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：
(式中k为常数)。在a、b两支容积均为30mL的针筒中分别抽入气体，将针筒前端封闭。 ①将a针筒活塞迅速推至5mL处，从视线1处观察到的现象是
②将b针筒活塞迅速拉至20mL处，从视线2处观察到的现象是
(2)探究浓度对
平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，将得到的红色溶液分为两等份。甲、乙两同学分别取一份向其中加入少量KCl(s)。①甲同学根据中学所掌握知识预测红色应该
②乙同学查阅资料得知该反应为配位反应，且学习到更多配离子，如冰晶石中
、银氨溶液中、、等。因此预测红色应该
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2023-10-12更新
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120次组卷
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3卷引用：陕西省西安市鄠邑区2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题
名校
解题方法
3 . 元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______ 种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______ ；碘元素在元素周期表中的位置是_______ ；液溴的保存通常采取的方法是_______ 。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
(3)
与
反应生成
和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗
，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______ 。
(4)已知：
的熔点为1040℃，
在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______ (填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。
A． 、 、 的氧化性 | B．、、的熔点 |
| C．HCl、HBr、HI的热稳定性 | D．HCl、HBr、HI的酸性 |
与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是(4)已知：
的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：
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2022-11-11更新
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170次组卷
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2卷引用：上海市宝山区行知中学2022-2023学年高三上学期期中测试化学试题
名校
解题方法
4 . 雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
(1)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_______ 。
(2)① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g )2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/mol
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH2=_______ 。
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是_______ 。
(3)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是_______
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______
(4)某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ、配制待测液：称量5.0 g烧碱样品(杂质不与硫酸反应)，配成1000 mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol·L-1的H2SO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表：
计算烧碱样品的纯度是_______ (计算结果保留三位有效数字)
下列实验操作，会使测定结果偏高的是_______ 。
A.酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定
B.锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗
C.读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
(1)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是
(2)① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成：
2NO(g)＋O2 (g )
2NO2(g) ΔH1=-113 kJ/molNO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH2=② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是
(3)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是
(4)某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，实验步骤如下：
Ⅰ、配制待测液：称量5.0 g烧碱样品(杂质不与硫酸反应)，配成1000 mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待测液，用0.05mol·L-1的H2SO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点后，重复此操作两次；记录数据如下表：
| 测定序号 | 待测溶液体积(mL) | 所耗H2SO4标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
| 3 | 20.00 | 1.30 | 21.50 |
计算烧碱样品的纯度是
下列实验操作，会使测定结果偏高的是
A.酸式滴定管未润洗就装H2SO4标准溶液滴定
B.锥形瓶在蒸馏水洗净后未用待测液润洗
C.读取H2SO4标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
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解题方法
5 . 由γ-丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
(1)该反应在
内的平均反应速率为_______ 
。
(2)该反应化学平衡常数K的表达式是_______ ，298K时该反应的平衡常数K=_______ 。
(3)求120min时γ-羟基丁酸的转化率为_______ (请写出计算过程，注意格式规范)
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______
+H2O，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题： | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |  |
 | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
内的平均反应速率为。(2)该反应化学平衡常数K的表达式是
(3)求120min时γ-羟基丁酸的转化率为
(4)为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是
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名校
6 . 
温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和
时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。
(1)写出容器中发生反应的方程式___________ ；正反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)当
时，该反应___________ 达到平衡状态(填“已”或“未”)；由图Ⅰ，若
为10min，则
时间内，
___________ ；时平衡常数K=___________ (保留小数点后一位)。
(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡___________ 移动(填“正向”、“逆向”、或“不”)，X的转化率___________ (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。 (1)写出容器中发生反应的方程式
(2)当
时，该反应为10min，则时间内，时平衡常数K=(3)其它条件不变，再充入一定量X，平衡
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2021-12-18更新
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226次组卷
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4卷引用：安徽省黄山市屯溪第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
7 . I.在水溶液中橙色的
与黄色的
有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______ 色。因为_______ 。
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈_______ 色，因为_______ 。
II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I2.现有以下实验记录，回答：
(1)该实验的目的是_______ 。
(2)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是_______ 。
(3)由上述实验记录可得出的结论是_______ 。
与黄色的有下列平衡关系：+H2O⇌2+2H+，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈
(2)向上述溶液中加入较浓硫酸，则溶液呈
II.KI溶液在酸性条件下能被氧气氧化为I2.现有以下实验记录，回答：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(2)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是
(3)由上述实验记录可得出的结论是
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2021-07-28更新
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184次组卷
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2卷引用：内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
解答题-原理综合题
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较易(0.85)
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8 . 已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g)
P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：
回答下列问题：
（1）温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。
①平衡时气体的总物质的量为___ mol。
②N的转化率为___ %。
③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将___ (填“正向”逆向”或“不”)移动。
（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。
①生成物W在4～6min内的平均反应速率
(W)=___ mol·L-1·min-1。
②第8min时改变的反应条件可能是___ (填标号)。
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度
③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为___ (填范围或数值)。
P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：| 温度/℃ | 300 | 500 | 700 | 900 |
| 平衡常数 |  |  |  |  |
回答下列问题：
（1）温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。
①平衡时气体的总物质的量为
②N的转化率为
③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将
（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。
①生成物W在4～6min内的平均反应速率
(W)=②第8min时改变的反应条件可能是
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度
③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为
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