1 . 根据下列实验设计,回答问题:
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是:___________ 。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知:(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为___________ ,用平衡移动原理解释原因:___________ 。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响,实验中反应离子方程式为___________ ,推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由:___________ 。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
①实验i、实验ii可得出的结论是___________ 。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii,验证猜想。
提供试剂:0.01酸性溶液,0.1草酸溶液,3硫酸,溶液,固体,蒸馏水。
补全实验iii的操作:向试管中先加入50.01酸性溶液,___________ ,最后加入50.1草酸溶液。
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率,可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是:
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知:(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响,实验中反应离子方程式为
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验,实验操作及现象如下表:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 向一支试管中先加入50.01酸性溶液,再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水,最后加入50.1草酸溶液 | 前10内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,30后几乎变为无色 |
ii | 向另一支试管中先加入50.01酸性溶液,再加入10滴3硫酸,最后加入50.1m草酸溶液 | 80s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150s后几乎变为无色 |
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii,验证猜想。
提供试剂:0.01酸性溶液,0.1草酸溶液,3硫酸,溶液,固体,蒸馏水。
补全实验iii的操作:向试管中先加入50.01酸性溶液,
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2021-11-05更新
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379次组卷
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4卷引用:广东省广州市部分学校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题
2 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品,可作还原剂、显像剂等,其熔点为152℃,易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下:
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表:
(1)仪器甲中进水口应为___________ 。
A.a处 B.b处 C.a处或b处均可
(2)反应过程中,将环已酮不断蒸出的主要原因是___________ 。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液,环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
(4)反应后,从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品,加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应,接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物),最后用的酸性溶液滴定,达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为:①
②
③
(5)将反应②补充完整,并标出电子转移的方向和数目___________ 。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________ 。
A.电子天平 B.100mL容量瓶 C.滴定管 D.量筒
判断滴定终点的现象为___________ 。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________ 。(写出计算过程)
已知:
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下:
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。
盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表:
温度(℃) | 溶解度() |
20 | 46.7 |
40 | 54.9 |
60 | 63.2 |
80 | 71.1 |
A.a处 B.b处 C.a处或b处均可
(2)反应过程中,将环已酮不断蒸出的主要原因是
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液,环已酮和水之间存在的相互作用有___________。
A.共价键 | B.离子键 | C.氢键 | D.范德华力 |
A.冷却结晶 | B.渗析 | C.蒸馏 | D.萃取、分液 |
称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品,加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应,接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物),最后用的酸性溶液滴定,达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为:①
②
③
(5)将反应②补充完整,并标出电子转移的方向和数目
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有
A.电子天平 B.100mL容量瓶 C.滴定管 D.量筒
判断滴定终点的现象为
(7)通过计算判断该产品的纯度级别
纯度级别 | 优级纯 | 分析纯 | 化学纯 |
质量分数 |
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2024-01-13更新
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351次组卷
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3卷引用:上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷
上海市四区联考2023-2024学年高三上学期化学一模试卷(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高三上学期第一次质量调研 化学试卷
解题方法
3 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI,并设计实验探究其性质。已知:碘化亚铜(CuI)是白色固体,难溶于水,易与KI形成K[CuI2]实验装置如图1所示。
(1)仪器D的名称是________ 。
(2)实验完毕后,用图2所示装置分离CuI的突出优点是_______ 。
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时,不慎将少量溶液溅到皮肤上,处理的方法是:_______ 。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究:
①在实验I中“加水,又生成白色沉淀”的原理是_______ 。
②根据实验II,CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是_______ 。
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后,过滤;在滤液中加入足量的酸化的双氧水,滴几滴淀粉溶液,用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为V mL(已知:滴定反应为I2+2=(无色)+2I-)。该样品纯度为_______ (用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确,仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗,测得结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)仪器D的名称是
(2)实验完毕后,用图2所示装置分离CuI的突出优点是
(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时,不慎将少量溶液溅到皮肤上,处理的方法是:
(4)装置B中发生反应的离子方程式是
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究:
实验 | 实验操作及现象 |
Ⅰ | 取少量CuI放入试管中,加入KI溶液,白色固体溶解得到无色溶液;加水,又生成白色沉淀 |
Ⅱ | 取少量CuI放入试管中,加入NaOH溶液,振荡,产生砖红色沉淀。过滤,向所得上层清液中滴加淀粉溶液,无明显变化;将砖红色沉淀溶于稀硫酸,产生红色固体和蓝色溶液 |
②根据实验II,CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后,过滤;在滤液中加入足量的酸化的双氧水,滴几滴淀粉溶液,用b mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积为V mL(已知:滴定反应为I2+2=(无色)+2I-)。该样品纯度为
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4 . 某校化学学习小组探究与溶液的反应,装置如下图所示,分液漏斗中盛有浓硫酸,锥形瓶中装有固体。回答下列问题:【实验准备】
(1)写出实验中制备的化学方程式________ 。
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________ 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入,观察到溶液立即由黄色变成红棕色,放置12小时后,,红棕色消失,溶液变为浅绿色。结合已有知识,针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想:
猜想1:水解产生了红棕色的胶体;
猜想2:与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想,甲同学用激光笔照射该红棕色溶液,________ ,证明猜想1不成立。
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确,并设计了下表3组实验,以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种(实验均在常温下进行)。
已知:常温下,溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。分析以上实验结果及有关信息可知,红棕色配合物中的配体是________ (填写微粒符号),依据的实验证据是________ 。
(5)丙同学查阅资料得知:
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度,吸光度,其中k为摩尔吸收系数;L为液层厚度即光路长度,在实验中液层厚度保持一致;c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考,认为乙同学的实验方案不严谨,除了pH会影响溶液红棕色的深浅,还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究,请帮助该同学完成实验方案,填写下表中空白处。
实验结果讨论:若,则该因素不影响溶液红棕色的深浅;若,则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
(6)丁同学查阅资料得知:
配合物在溶液中存在解离平衡,如:。
丁同学设计实验,利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度,证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为:溶液,溶液,固体,固体
(1)写出实验中制备的化学方程式
(2)配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
【实验探究】
向3mL溶液中通入,观察到溶液立即由黄色变成红棕色,放置12小时后,,红棕色消失,溶液变为浅绿色。结合已有知识,针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想:
猜想1:水解产生了红棕色的胶体;
猜想2:与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
(3)为验证上述猜想,甲同学用激光笔照射该红棕色溶液,
(4)乙同学查阅文献得知猜想2正确,并设计了下表3组实验,以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种(实验均在常温下进行)。
组别 | 溶液1(1mL) | 溶液2(2mL) | 现象 |
a | 溶液 | 的饱和溶液 | 溶液1和溶液2混合后,组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。 |
b | 的饱和溶液,用固体调节. | ||
c | 的饱和溶液,用固体调节 |
(5)丙同学查阅资料得知:
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度,吸光度,其中k为摩尔吸收系数;L为液层厚度即光路长度,在实验中液层厚度保持一致;c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考,认为乙同学的实验方案不严谨,除了pH会影响溶液红棕色的深浅,还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究,请帮助该同学完成实验方案,填写下表中空白处。
实验序号 | 操作 | 吸光度 |
1 | 把1mL 0.1mol/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀,溶液变成红棕色,测定溶液中红棕色物质的吸光度。 | |
2 |
(6)丁同学查阅资料得知:
配合物在溶液中存在解离平衡,如:。
丁同学设计实验,利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度,证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为:溶液,溶液,固体,固体
实验序号 | 操作 | 吸光度 | 结论 |
3 | 向3mL 0.1mol/L溶液中通入,溶液立即由黄色变成红棕色,测定溶液中红棕色物质的吸光度 | ||
4 | 平衡向 |
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23-24高三上·上海浦东新·阶段练习
名校
5 . 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备SO2并进行性质探究。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为___________ 。
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为___________ (填序号)。
(3)溶液X中盛放的试剂为___________ ,装置D的作用为___________ 。
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象___________ 。Na2S溶液的浓度为0.1 mol/L溶液最多可以吸收标况下的SO2体积为___________ mL(不考虑SO2的溶解)。
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为___________ ,用方程式表示产生该现象的原因___________ 。
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:___________ (用溶液中的含硫微粒浓度表示)。
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验1中出现红棕色的原因,研究小组成员查阅资料得:与作用可以生成红棕色的配离子:(红棕色)。
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________ 。
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因___________ 。
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________ 。
Ⅰ.制备干燥的SO2
(1)制备SO2反应的方程式为
(2)根据上述原理制备收集干燥SO2的实验装置连接顺序为
(3)溶液X中盛放的试剂为
Ⅱ.SO2性质的探究
研究性学校小组将纯净的SO2通100 mL溶液Y中,进行SO2性质的探究。
探究活动1:SO2的氧化性
(4)Y是Na2S溶液,可观察到的现象
探究活动2:SO2的溶解性和酸性
(5)若Y为石蕊溶液,可观察到的现象为
(6)若Y为1 mol/L的NaOH溶液,通入2.24 L SO2(标准状况下),得到的溶液中:
探究活动3:SO2与FeCl3溶液的反应
实验 | 溶液Y | 现象 |
1 | 1 mol/L FeCl3溶液 | 溶液由黄色变为红棕色,静置,溶液红棕色逐渐消失,1 h后变为浅绿色 |
2 | 1 mol/L FeCl3溶液和HCl混合溶液 | 溶液由黄色变为浅绿色 |
(7)实验2中,溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为
(8)结合速率与平衡的知识,解释实验1颜色变化的原因
(9)解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因
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解题方法
6 . 碘化钾用作制有机物及制药原料,医疗上用于防治甲状腺肿大,作祛痰药,还可用于照相制版等。实验小组设计实验制备KI并探究相关性质。
(一)制备KI
某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)实验开始前,先进行装置气密性检查:将C中导管下端管口浸入液面以下,塞紧瓶塞,微热A装置,若___________ ,则气密性良好。
(2)在装置B中先滴入KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由___________ 色变为___________ 色,停止滴入KOH溶液;然后打开装置A中分液漏斗活塞,待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气,反应完成。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________ 。
(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品,为测定KI的纯度,称取1.0g样品溶于水,然后用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定(),杂质不与酸性KMnO4溶液反应。平行滴定三次,滴定到终点平均消耗酸性KMnO4标准溶液20.00mL,则样品的纯度为___________ (保留两位有效数字)。
(二)实验探究:FeCl3与KI的反应
(5)证明实验I中有I2生成,加入的试剂为(有机溶剂除外)___________ 。
(6)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,为探究实验I中20min后棕黄色变深的原因,甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为:___________ ,若20min后溶液不变蓝,证明该假设不成立。(可选试剂:0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1FeCl3溶液、淀粉溶液、稀硫酸)
(7)乙同学查阅资料可知:①;②FeCl3与KI反应的平衡体系中还存在反应,呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因:___________ 。
(一)制备KI
某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下:
反应I:
反应Ⅱ:
(1)实验开始前,先进行装置气密性检查:将C中导管下端管口浸入液面以下,塞紧瓶塞,微热A装置,若
(2)在装置B中先滴入KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是
(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品,为测定KI的纯度,称取1.0g样品溶于水,然后用0.0500mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定(),杂质不与酸性KMnO4溶液反应。平行滴定三次,滴定到终点平均消耗酸性KMnO4标准溶液20.00mL,则样品的纯度为
(二)实验探究:FeCl3与KI的反应
序号 | 操作 | 现象 |
实验I | 取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴(混合溶液的pH=5) | 溶液变为棕黄色,20min后棕黄色变深 |
实验Ⅱ | 取少量实验I中棕黄色溶液于试管中,滴加2滴KSCN溶液 | 溶液变红,20min后红色变浅 |
(5)证明实验I中有I2生成,加入的试剂为(有机溶剂除外)
(6)已知在酸性较强的条件下,I-可被空气氧化为I2,为探究实验I中20min后棕黄色变深的原因,甲同学提出假设:该反应条件下空气将I-氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为:
(7)乙同学查阅资料可知:①;②FeCl3与KI反应的平衡体系中还存在反应,呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因:
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名校
解题方法
7 . 实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是____ 。
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式____ 。
II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,过程如图所示:
已知:硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题:
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl-改变了HSO的还原性
b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验,探究上述现象可能的原因。
①由实验1、2可知原因a不合理,依据是_____ 。
②实验3:用如图所示装置实验,B中有白色沉淀生成,证明原因b合理。
ⅰ.补全电化学装置示意图____ 。
ⅱ.写出B中的电极反应方程式____ 。
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因:Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀,____ ,使HSO与Cu2+的反应能够反应完全。
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+,短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合]
已知:Au3++4Cl-+H+HAuCl4
(4)利用(3)中实验探究的结论,分析“王水”溶金的原理:____ 。
I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。
(1)仪器a的名称是
(2)写出C中制备NaHSO3的离子方程式
II.探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应,过程如图所示:
已知:硫酸亚铜易溶于水。
回答下列问题:
(3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应的原因。
a.Cl-改变了HSO的还原性
b.Cl-改变了Cu2+的氧化性
用原电池原理进行试验,探究上述现象可能的原因。
编号 | 实验1 | 实验2 |
实验 | ||
现象 | 闭合开关K,电流计指针发生微小偏转,烧杯中未见明显现象 | 闭合开关K,电流计指针发生微小偏转,烧杯中未见明显现象 |
②实验3:用如图所示装置实验,B中有白色沉淀生成,证明原因b合理。
ⅰ.补全电化学装置示意图
ⅱ.写出B中的电极反应方程式
ⅲ.请从反应原理的角度解释原因:Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀,
III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+,短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合]
已知:Au3++4Cl-+H+HAuCl4
(4)利用(3)中实验探究的结论,分析“王水”溶金的原理:
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8 . 无水氯化亚铁为白色吸湿性粉末,在空气中易被氧化,易溶于水,不溶于氯仿等有机溶剂。实验室常用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁,反应原理为:2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。实验装置如图所示:
回答下列问题:
(1)装置a的名称是___________ ;连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________ 。
(2)搅拌器的作用是___________ 。
(3)从化学平衡的角度解释需要不断蒸出氯化氢的原因是___________ 。
(4)反应结束后,将三颈烧瓶中的固体过滤___________ 、真空干燥后得到纯净的产品,并隔绝空气保存。
(5)氯化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化,反应的离子反应方程式为___________ 。
(6)本次实验共消耗165 g无水氯化铁和225 g氯苯。为测定该反应的转化率,小华同学用2 mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氢,并以甲基橙做指示剂,达到滴定终点时的现象为___________ 。滴定消耗氢氧化钠共250 mL,则氯化铁的转化率为___________ (结果保留三位有效数字)。
回答下列问题:
(1)装置a的名称是
(2)搅拌器的作用是
(3)从化学平衡的角度解释需要不断蒸出氯化氢的原因是
(4)反应结束后,将三颈烧瓶中的固体过滤
(5)氯化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化,反应的离子反应方程式为
(6)本次实验共消耗165 g无水氯化铁和225 g氯苯。为测定该反应的转化率,小华同学用2 mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氢,并以甲基橙做指示剂,达到滴定终点时的现象为
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名校
解题方法
9 . 硫氰酸钾(KSCN),是一种用途广泛的化学药品,常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾,并进行相关实验探究。
已知:①不溶于和不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂,发生反应,该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解,在高于25℃时即分解。
回答下列问题:
(1)试剂a是____ ,装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_______ 。
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,这样操作的目的是___ 。
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___ 。
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经___ (填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰酸钾晶体。
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液,将装置E中混合液过滤得溶液x,进行如下实验:
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___ 。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去和沉淀增多,请用必要的文字和离子方程式解释:____ 。
已知:①不溶于和不溶于水且密度比水大;
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂,发生反应,该反应比较缓慢且在高于170℃时易分解,在高于25℃时即分解。
回答下列问题:
(1)试剂a是
(2)制备KSCN溶液:将D中反应混合液加热至105℃,打开K1通入氨气。
①反应一段时间后,关闭K1,此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间,这样操作的目的是
②打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液,继续保持反应混合液温度为105℃。
(3)装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是
(4)制备硫氰酸钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再经
(5)取少量所得KSCN晶体配成溶液,将装置E中混合液过滤得溶液x,进行如下实验:
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后,用力振荡试管,又观察到红色褪去和沉淀增多,请用必要的文字和离子方程式解释:
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2021-03-11更新
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1364次组卷
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7卷引用:山东省潍坊市2021届高三第一次模拟考试化学试题
山东省潍坊市2021届高三第一次模拟考试化学试题辽宁省葫芦岛市2021届高三第二次模拟考试化学试题(已下线)押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)福建省厦门外国语学校2021届高三5月高考适应性考试化学试题(已下线)第二章能力提升检测卷-2022年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】(已下线)第二章 化学物质及其变化(测)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)
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10 . 硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,有强腐蚀性,不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题:
I.SO2Cl2的制备
(1)水应从___ (选填“a”或“b”)口进入。
(2)制取SO2的最佳组合是___ (填标号)。
①Fe+18.4mol/LH2SO4
②Na2SO3+70%H2SO4
③Na2SO3+3mo/LHNO3
(3)乙装置中盛放的试剂是___ 。
(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是___ 。
(5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是___ 。
II.测定产品中SO2Cl2的含量,实验步骤如下:
①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中;
②向锥形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;
③向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10 Ksp(AgSCN)=2×10-12
(6)滴定终点的现象为___ 。
(7)产品中SO2Cl2的质量分数为___ %,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I.SO2Cl2的制备
(1)水应从
(2)制取SO2的最佳组合是
①Fe+18.4mol/LH2SO4
②Na2SO3+70%H2SO4
③Na2SO3+3mo/LHNO3
(3)乙装置中盛放的试剂是
(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是
(5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是
II.测定产品中SO2Cl2的含量,实验步骤如下:
①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中;
②向锥形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;
③向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10 Ksp(AgSCN)=2×10-12
(6)滴定终点的现象为
(7)产品中SO2Cl2的质量分数为
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2019-12-10更新
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482次组卷
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3卷引用:2019年四川省泸州市高三第一次教学质量检测理综化学试题