【推荐1】在一密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)判断t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件。
A． 增大压强   B． 减小压强     C． 升高温度     D． 降低温度　E． 加催化剂　 F． 充入氮气
t₁时刻_______(填标号，后同)；t₃时刻_______；t₄时刻_______。
(2)依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______(填标号)。

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

(3)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_______。
(4)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1745.2 kJ/mol
6NO(g)+4NH₃(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1925.2 kJ/mol
则反应Ⅰ的热化学方程式可表示：_______

【推荐2】氰化氢(HCN，易挥发，)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na₂S₂O₃在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将转化为和。验证该转化过程中生成的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na₂S₂O₃的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，_______。
(2)Cu²⁺可催化过氧化氢氧化废水中的。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是_______
②在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得的氧化去除率随c(Cu²⁺)的变化与如图所示。c(Cu²⁺)超过时，的氧化去除率有所下降，原因是_______。

(3)通过电激发产生和可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。

①反应I的离子方程式为_______。
②虚线方框内的过程可描述为_______。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：   
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H₂O(g)、CO(g)[或N₂(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是_______。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

（1）①步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
a．CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)；K₁
b．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；K₂
则反应CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)；K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
②T₁温度时，对于反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，向2 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O(g)。若达到平衡后，反应放热Q kJ，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20 mol H₂O(g)，则下列说法正确的是_____________。
a．CO的转化率将增大                 b．达到新平衡时的反应热ΔH ＞ —Q       
c．气体的密度将不变                 d．H₂O的体积分数增大
（2）将3 molH₂和2 molN₂充入某恒温恒压容器中，发生合成氨的反应：3H₂(g) ＋N₂(g) 2NH₃(g)，达平衡时NH₃的浓度为c mol·L^-1。保持温度不变，按下列配比分别充入该容器，平衡后NH₃的浓度不为c mol·L^-1的是_________。
a．6 molH₂ + 4 molN₂
b．0.75 molH₂ + 0.75 molN₂ + 0.5 molNH₃
c．3 molH₂+ 1 molN₂ + 2 mol NH₃
（3）H₂O₂作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：
①定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢的定性分析比较得出结论。有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe₂(SO₄)₃溶液，你认为___________，（填合理或不合理）

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是_________________。

【推荐1】某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量CuS、Pb等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

已知：SnCl₄遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl2	PbCl2	S
熔点/℃	-33	247	426	501	112
沸点/℃	114	623	1490	950	444

(1)仪器b的名称___________，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，可以将仪器a更换为___________，A中盛装试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为___________。
(2)整套装置的连接顺序___________。(填写仪器下方字母)
(3)碱石灰的作用为___________。
(4)实验结束后，得到粗产品中常溶有少量SnCl₂杂质，可用___________方法提纯。
(5)产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法：取2.00g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入___________溶液作指示剂。用0.0100 mol/LKIO₃标准溶液滴定至终点，消耗KIO₃标准液20.00mL，反应原理为3SnCl₂+KIO₃+6HCl=3SnCl₄+KI+3H₂O，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，判断滴定终点的依据为___________，产品的纯度为___________。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中法是向溶液通入产生高浓度溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：，回答下列问题：
(1)写出装置E中发生反应的化学方程式___________。
(2)按气流从左至右，导管口连接顺序为：________(填小写字母)
h→___________→___________→___________→___________→___________
(3)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________(填仪器名称)。
(4)装置A中制备溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。
(5)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：；；
准确称取0.6000g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(该样品的有效氯，保留三位有效数字)

【推荐3】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I^—+2Cu²⁺+SO₃^2—+H₂O＝2CuI↓+SO₄^2—+2H⁺
回答下列问题：
(1)过滤实验所需要的玻璃仪器有_____________________。
(2)③中CuI被氧化的还原产物只有NO₂，该反应化学方程式为_______________________。
当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下___________L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸。
(3)化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为______________。
(4)反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为________________________。
(5)将足量的Cl₂通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为________g。

【推荐1】过氧化钙难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石主要杂质是氧化铁等为原料制取过氧化钙的流程。

请回答下列问题：
(1)操作①应包括下列操作中的________。(填序号)
A 溶解        B.过滤        C.蒸馏                  D.分液            E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至的目的是________。
(3)若测得滤液C中，则________填“是”或“不”沉淀完全。已知时即可视为沉淀完全；
(4)若在滤液C中，加入使溶液呈酸性以得到副产物，则酸化后溶液中____________填“”、“”、“”、“”或“”。
(5)操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至的原因_________。
(6)已知大理石含的质量分数为a，大理石可以制得，请计算：转化为过程中，Ca原子的利用率________。

【推荐2】碳酸锂是制备各种锂化合物的关键原料。一种以磷酸锂渣(主要成分Li₃PO₄)为原料制备碳酸锂的工艺流程示意图如下。

已知：部分物质的溶解性表(20℃)

阳离子	阴离子
Li+	难溶	可溶	易溶
Ca2+	难溶	难溶	可溶

(1)写出浸取时Li₃PO₄与盐酸反应的化学方程式：_______。
(2)加入盐酸的量不宜过多的原因是_______。
(3)钙渣的主要成分是_______。
(4)磷锂分离时，需要不断加入适量NaOH溶液以维持溶液的pH基本不变。结合离子方程式解释其原因是_______。
(5)沉锂时，反应的离子方程式是_______。

【推荐3】Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO₂含量。你认为可行的操作是（填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U形管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO₂和N₂组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：；
猜想2：SO₂被Fe³⁺氧化了；
猜想3：SO₂被NO₃^—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO₃溶液、KSCN溶液、FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Fe(NO₃)₃溶液

实验步骤	预期现象和结论