2 . 盐酸羟胺(化学式为)是一种重要的化工产品，可作还原剂、显像剂等，其熔点为152℃，易溶于水。
实验室以环己酮肟、盐酸为原料制备盐酸羟胺的反应原理如下：
(环己酮肟)(环己酮)
制备盐酸羟胺的实验装置如图所示(加热、搅拌和夹持装置已省略)。

盐酸羟胺在不同温度下的溶解度如下表：

温度(℃)	溶解度()
20	46.7
40	54.9
60	63.2
80	71.1

(1)仪器甲中进水口应为___________。
A．a处　　　　　　B．b处　　　　　　C．a处或b处均可
(2)反应过程中，将环已酮不断蒸出的主要原因是___________。
(3)容器乙中收集到环己酮的水溶液，环已酮和水之间存在的相互作用有___________。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

(4)反应后，从三口烧瓶的溶液中获取盐酸羟胺的实验方法为___________。

A．冷却结晶

B．渗析

C．蒸馏

D．萃取、分液

称取0.500g由上述方法制得的盐酸羟胺产品，加水配制成100mL溶液。量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量硫酸铁铵溶液充分反应，接着加入足量磷酸溶液(与形成无色配合物)，最后用的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗的酸性溶液的体积为11.35mL。
反应原理为：①
②
③
(5)将反应②补充完整，并标出电子转移的方向和数目___________。
(6)配制上述盐酸羟胺溶液所需要的定量仪器有___________。
A．电子天平　　　　B．100mL容量瓶　　　　C．滴定管　　　　D．量筒
判断滴定终点的现象为___________。
(7)通过计算判断该产品的纯度级别___________。(写出计算过程)

纯度级别	优级纯	分析纯	化学纯
质量分数

已知：

3 . 碘化钾用作制有机物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制版等。实验小组设计实验制备KI并探究相关性质。
(一)制备KI
某实验小组设计制备一定量KI的实验(加热及夹持装置已省略)如下：
反应I：
反应Ⅱ：

(1)实验开始前，先进行装置气密性检查：将C中导管下端管口浸入液面以下，塞紧瓶塞，微热A装置，若___________，则气密性良好。
(2)在装置B中先滴入KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由___________色变为___________色，停止滴入KOH溶液；然后打开装置A中分液漏斗活塞，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气，反应完成。
(3)实验中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是___________。
(4)装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取1.0g样品溶于水，然后用0.0500mol·L^－1酸性KMnO₄标准溶液滴定()，杂质不与酸性KMnO₄溶液反应。平行滴定三次，滴定到终点平均消耗酸性KMnO₄标准溶液20.00mL，则样品的纯度为___________(保留两位有效数字)。
(二)实验探究：FeCl₃与KI的反应

序号	操作	现象
实验I	取5mL0.1mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1 FeCl3溶液5~6滴(混合溶液的pH=5)	溶液变为棕黄色，20min后棕黄色变深
实验Ⅱ	取少量实验I中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液	溶液变红，20min后红色变浅

(5)证明实验I中有I₂生成，加入的试剂为(有机溶剂除外)___________。
(6)已知在酸性较强的条件下，I^－可被空气氧化为I₂，为探究实验I中20min后棕黄色变深的原因，甲同学提出假设：该反应条件下空气将I^－氧化为I₂，使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计的实验为：___________，若20min后溶液不变蓝，证明该假设不成立。(可选试剂：0.1mol·L^－1KI溶液、0.1mol·L^－1FeCl₃溶液、淀粉溶液、稀硫酸)
(7)乙同学查阅资料可知：①；②FeCl₃与KI反应的平衡体系中还存在反应，呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：___________。

5 . 无水氯化亚铁为白色吸湿性粉末，在空气中易被氧化，易溶于水，不溶于氯仿等有机溶剂。实验室常用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为：2FeCl₃+C₆H₅Cl=2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________；连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。
(2)搅拌器的作用是___________。
(3)从化学平衡的角度解释需要不断蒸出氯化氢的原因是___________。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的固体过滤___________、真空干燥后得到纯净的产品，并隔绝空气保存。
(5)氯化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化，反应的离子反应方程式为___________。
(6)本次实验共消耗165 g无水氯化铁和225 g氯苯。为测定该反应的转化率，小华同学用2 mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氢，并以甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为___________。滴定消耗氢氧化钠共250 mL，则氯化铁的转化率为___________ (结果保留三位有效数字)。