1 . 无水氯化亚铁为白色吸湿性粉末，在空气中易被氧化，易溶于水，不溶于氯仿等有机溶剂。实验室常用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为：2FeCl₃+C₆H₅Cl=2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl。实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置a的名称是___________；连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。
(2)搅拌器的作用是___________。
(3)从化学平衡的角度解释需要不断蒸出氯化氢的原因是___________。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的固体过滤___________、真空干燥后得到纯净的产品，并隔绝空气保存。
(5)氯化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化，反应的离子反应方程式为___________。
(6)本次实验共消耗165 g无水氯化铁和225 g氯苯。为测定该反应的转化率，小华同学用2 mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氢，并以甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为___________。滴定消耗氢氧化钠共250 mL，则氯化铁的转化率为___________ (结果保留三位有效数字)。

4 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

5 . 甲基丙烯酸甲酯[]是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：甲基丙烯酸、浓硫酸，冷却至室温，再加入甲醇和几粒碎瓷片；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，当分水器中水位不再增加时停止加热；冷却。
Ⅲ．纯化产品
粗产品依次用水洗、试剂Y溶液洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯17.6 g。
已知：

药品	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度()	相对分子质量
甲醇	-98	64.5	与水混溶，易溶于有机溶剂	0.79	32
甲基丙烯酸	15	161	溶于热水，易溶于有机剂	1.01	86
甲基丙烯酸甲酯	-48	100	微溶于水，易溶于有机溶剂	0.944	100

回答下列问题：
   
(1)图中仪器X的名称为___________。
(2)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为___________。
(3)每隔一段时间，打开油水分离器，将下层水放出来。从分水器中及时分离出水的目的是___________。
(4)纯化过程中，试剂Y是___________，其作用有___________。
(5)蒸馏提纯产品时温度应控制在___________℃。
(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为___________(保留三位有效数字)。

7 . ClO₂为疫情防控的消杀提供了强有力的支撑，是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌剂，具有杀菌效果好，见效快，残留少，不产生抗药性等优点。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。

已知：①ClO₂是一种易溶于水的气体，难溶于有机溶剂。
②实验室制备ClO₂的原理是2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。
(1)A为氯气的制备装置，其中a管的作用是_____，装置G的作用是_____。
(2)若圆底烧瓶中盛有高锰酸钾，分液漏斗中盛有浓盐酸，写出生成氯气的离子方程式：______。氯气的电子式为______。
(3)B装置中所盛试剂是饱和食盐水，抑制了Cl₂与H₂O的反应，B装置中也可以用水替代饱和食盐水，实验室常采用饱和食盐水而不采用水除去氯气中氯化氢，试用平衡移动原理解释原因：______。(用离子方程式结合文字表述)
(4)装置D中盛放NaClO₂的仪器名称为_____。当有18.1gNaClO₂与Cl₂完全反应时，电子转移数目为_____。
(5)E中盛放的试剂用于除去ClO₂中未反应的Cl₂，可选用的试剂是______(填标号)。
a.饱和食盐水 b.CCl₄液体          c.水        d.浓硫酸

8 . 高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用与在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

已知：①的沸点为33.0℃，密度为；易溶于有机溶剂；能与水剧烈反应；在空气中易被氧化；
②；
③银氨溶液中存在：。
回答下列问题：
(1)装置B中试剂宜选择___________(填字母，单选)。
a．碱石灰                    b．无水氯化钙                    C．五氧化二磷                    d．硅胶
(2)实验操作步骤有：
①加热装置D至1357K；
②关闭K₁；
③加热装置C，打开K₂，滴加；
④关闭K₂；
⑤打开K₁，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。
正确的操作顺序为___________(填序号)。
(3)E中CCl₄的作用是防倒吸和___________。“防倒吸”原理是___________。用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀生成：___________。
(4)石英管中发生反应的化学方程式为___________。
(5)本实验制得高纯硅ag，则SiHCl₃的利用率为___________(只列计算式)。实验结束后，有同学认为根据高纯硅与消耗钠或乙醇的量也可以计算SiHCl₃的利用率，这种观点___________(填“是”或“否”)正确。