2 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：_______。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________。

3 . 二氧化铈(CeO₂)是重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：①CeO₂具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。
②F^-能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce⁴⁺能与F^-结合成CeF³⁺，Al³⁺也能与F^-结合成AlF；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。
③Ce⁴⁺ 能被萃取剂 TBP 萃取，而Ce³⁺ 不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___________。
(2)氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO₂和 CeF₄物质的量之比为 3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为___________。
(3)TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF³⁺＋TBPCeTBP⁴⁺＋F^-，氟洗液中添加 Al³⁺的作用是___________。
(4)“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为___________。
(5)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO₂与 CeO_2(1-x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。
(6)CeO_2(1-x)中的 Ce为+3、+4 价，测定x的值可判断它们的比例。现取CeO_2(1-x)固体0.8280 g，加入足量硫酸和0.0110 mol FeSO₄·7H₂O充分溶解，使Ce⁴⁺全部被还原成Ce³⁺，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。(已知氧化性：Ce^4＋＞KMnO₄)
①x的值为___________。
②若加入的 FeSO₄·7H₂O部分变质，会导致测定的 x 值___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

5 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，A装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺、4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252g·mol^-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

6 . 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ，氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：； 完成下列填空：
如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ 选填编号
减压     增加的浓度        升温        及时移走产物
铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______
简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件．______
铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．
已知与分子结构相似，的电子式是 ______ 熔点高于，其原因是 ______
提取的中含少量、SO。将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 。滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ．
称取小苏打样品含少量，配置成250mL溶液，取用盐酸滴定，消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 。( 保留3位小数)
将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

7 . 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、 TiOSO₄]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知:TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TIO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂·xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OHCOOH.请回答：
(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。
(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂·xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。
(5)步骤④的离子方程式是________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。
(7)乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O}纯度的测量：若用KMnO₄滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。
经查阅文献后，改用Ce(SO₄)₂标准溶液滴定进行测定。反应中Ce⁴⁺离子的还原产物为Ce³⁺。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

滴定次数	0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.85
2	0.12	21.32
3	1.05	20.70
4	0.16	19.88

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。

8 . 铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl^-的水样中，探究将NH₄⁺转化为N₂而脱氮的影响因素和反应机理。
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH₃ + 6OH^- - 6e^- = N₂ + 6H₂O反应的电极为     （填“阴”、“阳”）极；
②-OH(自由羟基)电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价 ；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl₂，与H₂O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH₄⁺的离子方程式                  。
（2）探究适宜的实验条件
下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择 A。

（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有·OH；       
假设二：只有HClO；   
假设三：               。
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。

实验方案	预期实验结果和结论
配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH

（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH₄⁺转化为N₂而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因                。