1 . 完成下列问题。
(1)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。
②当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____(填“D”“E”或“F”)点。
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，测得平衡时混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。

③若恒温(T₁)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H₂、CH₃OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

2 . 反应 I₂(g)+H₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

物质	初始浓度
c(I2)/mmol•L-1	1.00
c(H2)/mmol•L-1	1.00
c(HI)/mmol•L-1	1.00

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L^-1，I₂ 的转化率是___________。

3 . (1)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜，氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应的化学方程式如下：Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac，如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．减压            b．增加NH₃的浓度        c．升温            d．及时移走产物
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-⇌O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L^-1，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率___________、___________；比较两者大小可得出的结论是___________。
(3)反应AX₃(g)+X₂(g)⇌AX₅(g)在容积为10L的密闭容器中进行，起始时AX₃和X₂均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)=___________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为___________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b___________，c___________。

4 . 氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH＜0。实验测得：v_正=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂)_消耗=k_逆c²(NO₂)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。回答下列问题：

容器编号	物质的起始浓度/mol·L−1			物质的平衡浓度/mol·L−1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0.3	0	0.2
Ⅱ	0.5	x	0.3
Ⅲ	0.3	0.25	0.2

（1）温度为T₁时，=__；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m__n(填“＞”、“＜“或“=”)。
（2）若容器Ⅱ中达到平衡时=1，则NO的转化率为__。
（3）容器Ⅲ中起始时v_正__v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是__。
（4）T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__；当=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的__。

5 . 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0。CO和H₂O的浓度变化如图所示。
   
请解答下列各题：
（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H₂)＝___mol/(L·min)，v(CO₂)＝___mol/(L·min)。
（2）请你在图中标出CO₂和H₂的浓度变化。___
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

时间(min)	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	c1	c1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	c2	c2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	c3	c3	0.084	0.104
H2	0	0.062	c4	c4

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c₁___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。
a．增加水蒸气       b．降低温度       c．使用催化剂       d．增加氢气浓度

6 . 已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
   
(1)增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K＝________。400 ℃时平衡常数K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。
(3)已知2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：____。

7 . 已知2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L^－1，放出热量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）该反应的平衡常数表达式为________，若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a．v(C)＝2v(B₂)   b．容器内压强保持不变   c．v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)   d．容器内的密度保持不变
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体     b．适当升高温度     c．增大B₂的浓度     d．选择高效的催化剂
（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

8 . 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①       
②
反应②的平衡常数的表达式为__________。温度升高时，反应①的平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）碘与钨在一定温度下可发生如下可逆反应：。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I（0～时间段）的反应温度为450，曲线II（从时刻开始）的反应温度为530。       

①该反应的__________（填“>”或“<”）0。
②反应从开始到时间内的平均速率__________。
③在450时，该反应的平衡数__________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________（填选项字母）。
A．与的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化

9 . 在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)+9.4 kJ
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。
A．HI的生产速率等于分解速率       B．HI的生产速率小于分解速率
C．HI的生产速率大于分解速率       D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小
（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。
A．混合气体的密度不再发生变化          B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ          D．混合气体的压强不再发生变化
（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)
（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________

10 . 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应△H=？。反应情况记录如下表：

时间	c(A)/mol L-1	c(B)/mol L-1	c(C)/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

   请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
(1)a₂=_____，b=______，p=_____。(取最小正整数)
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=________mol·L^-1·min^{-1[来源:学.科.网]}
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min___________或_________
②第6min___________；
③第8min_________________；
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=______。