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解题方法
1 . 完成下列问题。
(1)在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0,反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。
①当=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则该反应的化学平衡常数K=_______ (保留一位小数)。
②当=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_____ (填“D”“E”或“F”)点。
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。
③若恒温(T1)恒容条件下,起始时,测得平衡时混合气体的压强为,则时该反应的压强平衡常数=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用含的代数式表示)。
④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2,则反应开始时_______ (填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(1)在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0,反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。
①当=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则该反应的化学平衡常数K=
②当=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图象中的
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。
③若恒温(T1)恒容条件下,起始时,测得平衡时混合气体的压强为,则时该反应的压强平衡常数=
④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2,则反应开始时
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解题方法
2 . 氮氧化物是空气的主要污染物之一,研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。
温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。回答下列问题:
(1)温度为T1时,=__ ;当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m__ n(填“>”、“<“或“=”)。
(2)若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则NO的转化率为__ 。
(3)容器Ⅲ中起始时v正__ v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是__ 。
(4)T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示,则A、B、C三点中NO的转化率最大的是__ ;当=2.3时,达到平衡时Φ(NO2)可能是D、E、F三点中的__ 。
温度为T1时,在三个容积均为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。回答下列问题:
容器编号 | 物质的起始浓度/mol·L−1 | 物质的平衡浓度/mol·L−1 | ||
c(NO) | c(O2) | c(NO2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0.3 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.5 | x | 0.3 | |
Ⅲ | 0.3 | 0.25 | 0.2 |
(2)若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则NO的转化率为
(3)容器Ⅲ中起始时v正
(4)T1时,在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),达到平衡时NO2(g)的体积分数Φ(NO2)随的变化如图所示,则A、B、C三点中NO的转化率最大的是
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2020-11-09更新
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313次组卷
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2卷引用:广东华侨中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题