在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应
△H=？。反应情况记录如下表：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
(1)a2=_____ ，b=______ ，p=_____ 。(取最小正整数)
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=________ mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min___________ 或_________
②第6min___________ ；
③第8min_________________ ；
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=______ 。
△H=？。反应情况记录如下表：时间 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
(1)a2=
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min
②第6min
③第8min
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=
9-10高三·湖北·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2011届湖北省部分重点中学高三第二次联考理综）化学部分
更新时间：2011-01-11 16:43:03
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【推荐1】在温度为373K时，将0．100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为____________ mol•L-1•S-1
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为__________ ，
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率____________
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为__________ (最简整数比)
2NO2的平衡．下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间)（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为
②求该温度下平衡常数的值
（3）求达到平衡状态时N2O4的转化率
（4）求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为
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解题方法
【推荐2】在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应： A（g）＋2B（g）
C（g）＋D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______ ；
（2）不能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________ ；
A 容器中压强不变 B 混合气体中c（A）不变
C v正（B）＝2v逆（D） D c（A）＝c（C）
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________ ，该反应为__________ 反应（填“吸热”或“放热”）；
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06 mol/L，c（B）＝0.50 mol/L，c（C）＝0.20 mol/L，c（D）＝0.018 mol/L，则此时该反应__________ （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
C（g）＋D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
（2）不能判断反应达到化学平衡状态的依据是
A 容器中压强不变 B 混合气体中c（A）不变
C v正（B）＝2v逆（D） D c（A）＝c（C）
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）＝0.06 mol/L，c（B）＝0.50 mol/L，c（C）＝0.20 mol/L，c（D）＝0.018 mol/L，则此时该反应
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解题方法
【推荐3】回答下列问题
(1)在
、
下，等物质的量的CO与
混合气体发生如下反应：
。反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压
体积分数)。用气体分压表示的平衡常数
，则CO转化率为20%时，
_______ 。
(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
可发生二聚反应生成
，化学方程式为
，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为
，逆反应速率方程为
，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为
、
，
，
，则温度T1时化学平衡常数K=_______ 
。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将_______ ，的体积分数将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应
的反应机理如下：
①第一步：
(快速平衡)
第二步：
(快速平衡)
第三步：
(慢反应)
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，
，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。
与
反应生成
的速率方程为v=_______ 
(用含
、
、
…的代数式表示)。
(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
的，催化氧化：
。将组成(物质的量分数)为2m%
、m%
和q%
的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为
，则
压强为_______ ，平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(1)在
、下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则CO转化率为20%时，(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、，，，则温度T1时化学平衡常数K=。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将的体积分数将(3)反应
的反应机理如下：①第一步：
(快速平衡)第二步：
(快速平衡)第三步：
(慢反应)②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。与反应生成的速率方程为v=(用含、、…的代数式表示)。(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
的，催化氧化： 。将组成(物质的量分数)为2m%、m%和q%的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为
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【推荐1】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应
，反应过程中的部分数据如下表所示：
求：
(1)0~5min内用NH3表示的平均反应速率为_______ 。
(2)N2的平衡转化率_______ ；初始时与平衡时混合气体压强之比________ (要求写出具体计算过程)。
，反应过程中的部分数据如下表所示：| t/min |  |  |  |
| 0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
| 5 | 0.9 | 0.9 | x |
| 10 | 0.8 | y | z |
| 15 | w | 0.6 | m |
(1)0~5min内用NH3表示的平均反应速率为
(2)N2的平衡转化率
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【推荐2】把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为___________ 。
（2）2min末时X的浓度为_________ 。
（3）化学反应方程式中n的值是____________ 。
（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为
（2）2min末时X的浓度为
（3）化学反应方程式中n的值是
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适中
(0.65)
【推荐1】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。
请解答下列各题：
（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___ mol/(L·min)，v(H2)＝___ mol/(L·min)，v(CO2)＝___ mol/(L·min)。
（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3min～4min之间，反应处于___ 状态；c1___ 0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。 请解答下列各题：
（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝
（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
| 时间(min) | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| CO | 0.200 | 0.138 | c1 | c1 | 0.116 | 0.096 |
| H2O | 0.300 | 0.238 | c2 | c2 | 0.216 | 0.266 |
| CO2 | 0 | 0.062 | c3 | c3 | 0.084 | 0.104 |
| H2 | 0 | 0.062 | c4 | c4 |
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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解题方法
【推荐2】反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1，c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________ 。
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：
① 反应向__________ 方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________ 。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________ mmol•L-1，I2 的转化率是___________ 。
2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1，c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：
| 物质 | 初始浓度 |
| c(I2)/mmol•L-1 | 1.00 |
| c(H2)/mmol•L-1 | 1.00 |
| c(HI)/mmol•L-1 | 1.00 |
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=
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解题方法
【推荐3】完成下列问题。
(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与
的关系如下图所示。
①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______ (保留一位小数)。
②当=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_____ (填“D”“E”或“F”)点。
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。
③若恒温(T1)恒容条件下，起始时
，测得平衡时混合气体的压强为
，则
时该反应的压强平衡常数
=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含
的代数式表示)。
④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时
_______ 
(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与
的关系如下图所示。①当
=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=②当
=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图象中的(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。
③若恒温(T1)恒容条件下，起始时
，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=的代数式表示)。④若在温度为
、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H2、CH3OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
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【推荐1】二氧化硫有以下反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：
(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝_______ 。
(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________ 。
(3)由表中数据可推知，T1________ T2(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是________ 。
SO3(g)+NO(g) ΔH＝-42 kJ/mol。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得实验数据如下：| 实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
| 甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
| 乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
(1)实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ，则0～2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)＝
(2)实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为
(3)由表中数据可推知，T1
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【推荐2】在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)
4NH3(g)+3O2(g) △H = akJ•mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
①该反应的a______ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)
②已知：N2(g)+3H2(g)3NH3(g) △H = -92.4kJ•mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H = -571.6 kJ•mol-1
则2N2(g) + 6H2O(l)4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________ 。
4NH3(g)+3O2(g) △H = akJ•mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.8 | 6.0 |
①该反应的a
②已知：N2(g)+3H2(g)
3NH3(g) △H = -92.4kJ•mol-12H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H = -571.6 kJ•mol-1
则2N2(g) + 6H2O(l)
4NH3(g) + 3O2（g）△H =
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【推荐3】汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) ⇌N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：
(1)T1___________ T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________ 0。
(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________ 。
(3)甲容器中NO平衡转化率为___________ ，T1温度下该反应的平衡常数为___________ 。
(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________ (填字母序号)。
a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N2 d．改用高效催化剂
| 时间/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 甲容器(T1)n(CO2)/mol | 0 | 0.72 | 1.20 | 1.60 | 1.60 | 1.60 |
| 乙容器(T2)n(CO2)/mol | 0 | 0.60 | 1.00 | 1.40 | 1.70 | 1.70 |
(1)T1
(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=
(3)甲容器中NO平衡转化率为
(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有
a．增大NO浓度 b．压缩容器体积 c．移去部分N2 d．改用高效催化剂
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