【推荐1】把1molX气体和1molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3X(g)＋2Y(g)nZ(g)＋2W(g)   △H＜0，2min末反应达到平衡状态，此时测得生成0.1 mol·L^-1 W，以Z的变化量表示的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。
请完成下列问题：
(1)n＝ ____________。
(2)2min末时Y的转化率_________。
(3)起始容器内压强与平衡时容器内压强之比_________。
(4)已知：可逆反应达到平衡状态后，若改变影响平衡的一个外界条件(如温度、浓度、压强等)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。下列条件变化，既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是_________(填选项字母)。
a．升高温度          b．再充入1molX气体          c．增大容器容积

【推荐2】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质 时间	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L^-1·min^-1，=0.5
(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___________，n(Q)=___________；
(2)方程式中m=___________，n=___________，p=___________，q=___________；
(3)用Z表示2 min内的反应速率___________。

【推荐3】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为：___；
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___；
(3)反应开始至2min时，Y的转化率为___；
(4)对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)？
①降低温度：___；
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：___；
③保持容器的体积不变，增加He：___；
④增大容器的体积：___。
(5)下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___(填序号)
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的密度不再发生变化
E．容器中的压强不再发生变化

【推荐1】在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌ N₂O₄。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO₂表示的平均反应速率为__________mol·L⁻¹·s⁻¹。
（2）n₃________(填“>”“<”或“=”)n₄；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。
（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N₂O₄，要达到上述平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol·L⁻¹。
（4）上述（3）达到平衡后N₂O₄的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。
（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂⇌N₂O₄的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。

【推荐2】以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.5mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则5分钟内该反应的速率(H₂)=_______，当平衡时c(N₂)=_______，此时H₂的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为_______。
(2)平衡后，若想提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在上述2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生上述反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，某时刻测得此容器中NH₃、N₂和H₂物质的量分别为2mol、2mol和2mol，则此时该反应向_______进行(填“正反应”、“逆反应”或“已平衡”)。

【推荐3】已知A(g) +B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/0C	800	830	1000	1200
平衡常数	1.1	1.0	0.5	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H_____0（填“<” “>”或 “=”）；
（2）830℃时，向体积为10L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.2mol的B，如反应初始到10s内A的平均反应速率v(A)=0.001 mol·L^-1·s^-1，则10s时c(D)=_____。此时，该反应是否处于平衡状态：___（填“是”或“否”）。达到平衡时A的转化率为__________，如果这时向该密闭容器中充入1mol氦气，A的转化率__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）可用于判断该反应达到平衡状态的依据为________（填选项符号）：
a、压强不随时间改变             b、气体的密度不再发生改变
c、c(D)不随时间改变             d、单位时间内生成A和C的物质的量相等
（4）1000℃时反应C(g)+D(g) A(g) +B(g)的平衡常数的值为___________。

【推荐1】某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。
(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。
(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。
a.压强        b.密度        c.相对平均式量        d.反应物的浓度

【推荐2】（1）反应3Fe(s)+4H₂O(g) +Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。
①保持体积不变充入Ne，其反应速率___。
②保持压强不变充入Ne，其反应速率____。
（2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g)5N₂(g)+6H₂O(g)。某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__（选填字母）。

（3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①用NO₂表示0～2s内该反应的平均速率为___。
②在第5s时，NO₂的转化率为__。

【推荐3】在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）,反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，求这时A的转化率。

【推荐1】已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
   
(1)增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K＝________。400 ℃时平衡常数K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。
(3)已知2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：____。

【推荐2】在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)+9.4 kJ
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。
A．HI的生产速率等于分解速率       B．HI的生产速率小于分解速率
C．HI的生产速率大于分解速率       D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小
（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。
A．混合气体的密度不再发生变化          B．混合气体的颜色不再发生变化
C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ          D．混合气体的压强不再发生变化
（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)
（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________

【推荐3】在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。

⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝__________mol/（L·min）。该反应的平衡常数为______________。
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_________。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为______________mol/L。