回答下列问题
(1)在
、
下，等物质的量的CO与
混合气体发生如下反应：
。反应速率
，
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压
体积分数)。用气体分压表示的平衡常数
，则CO转化率为20%时，
_______ 。
(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
可发生二聚反应生成
，化学方程式为
，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为
，逆反应速率方程为
，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为
、
，
，
，则温度T1时化学平衡常数K=_______ 
。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将_______ ，的体积分数将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)反应
的反应机理如下：
①第一步：
(快速平衡)
第二步：
(快速平衡)
第三步：
(慢反应)
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，
，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。
与
反应生成
的速率方程为v=_______ 
(用含
、
、
…的代数式表示)。
(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
的，催化氧化：
。将组成(物质的量分数)为2m%
、m%
和q%
的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为
，则
压强为_______ ，平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(1)在
、下，等物质的量的CO与混合气体发生如下反应：。反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压体积分数)。用气体分压表示的平衡常数，则CO转化率为20%时，(2)探索氮氧化合物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
可发生二聚反应生成，化学方程式为，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则图lgk表示速率常数的对数；图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、，，，则温度T1时化学平衡常数K=。上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将的体积分数将(3)反应
的反应机理如下：①第一步：
(快速平衡)第二步：
(快速平衡)第三步：
(慢反应)②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如
的速率方程，，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。与反应生成的速率方程为v=(用含、、…的代数式表示)。(4)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
的，催化氧化： 。将组成(物质的量分数)为2m%、m%和q%的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若转化率为，则压强为
更新时间：2022-10-11 23:00:04
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【推荐1】在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是_____________ ,其原因是_____________ 。
(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为_____________ 。
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是
(4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为
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【推荐2】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
①实验过程如图所示，分析判断___________ 段化学反应速率最快。
②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是___________ 。
(2)某温度时，在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：___________ 。
②反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为___________ 。
③5 min后Z的生成速率___________ (填“大于”“小于”或“等于”)10 min后Z的生成速率。
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②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是
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【推荐3】300°C时，向2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2 mol H2(g)使之发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
(1)由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线___________ (填“a”“b”或“c”)；0~2 min内的平均反应速率v(CO2 )为___________ 。
(2)已知：反应至2 min时，改变了某一反应条件。由图可知，0~2 min内CH3OH(g)的生成速率___ (填“大于”“小于”或“等于”)2~4 min内CH3OH(g) 的生成速率。
(3)5 min时，CO2(g)的转化率(反应时消耗CO2的物质的量占起始投入CO2的物质的量的百分比)为___________ ，此时容器内气体总压强与反应前容器内气体总压强之比为___ 。
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【推荐1】在一定温度下，在1L密闭容器中加amolSO2和bmolO2发生反应2SO2+O2
2SO3，反应达到平衡时有cmolSO2发生了反应，试填下列空白：
（1）生成___ molSO3；
（2）O2的转化率为___ ；
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为___ mol；
（4）达到平衡时，c（SO2）=___ mol/L。
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【推荐2】Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3－+H2OH2CO3+OH－的平衡常数为K=___________ （填数值）。
②反应HCO3－+NH3·H2OCO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=___________ （填数值）。
（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO
时，终点溶液颜色变化是___________ 。
②滴定H2O2时，MnO
被还原为Mn2+，反应的离子方程式为___________ 。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。
（1）0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH
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H2CO3+OH－的平衡常数为K=②反应HCO3－+NH3·H2O
CO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=（3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：
①滴定CO
时，终点溶液颜色变化是②滴定H2O2时，MnO
被还原为Mn2+，反应的离子方程式为③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。
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【推荐3】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
回答下列问题：
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝______________ ；
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝________ ；
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是________ (任写一种) ；
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝________ 。
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：| 时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝
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【推荐1】某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=
×100%)
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)该反应是从_______ (填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______ ，此时Z与Y的物质的量之比为_______ 。
(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______ 。
(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______ ；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______ (填字母)。
a.压强 b.密度 c.相对平均式量 d.反应物的浓度
×100%)(1)该反应的化学方程式为
(2)该反应是从
(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为
(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=
a.压强 b.密度 c.相对平均式量 d.反应物的浓度
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【推荐2】在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______ 。
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______ ，该反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①判断该反应的∆H_______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。若此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正_______ υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_______ 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______ D(填“＞”、“＜”或“=”)。
C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题：
(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
| A．容器中压强不变 | B．混合气体中c(A)不变 |
| C．v正(B)=2v逆(D) | D．c(A)=c(C) |
(4)已知 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：| 物质 | CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) |
| 浓度/(mol·L-1) | 0.54 | 0 68 | 0.68 |
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中
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【推荐3】一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中分别充入2.4 mol NO和2.4 mol CO，发生可逆反应：
△H＜0，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：
(1)当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是___________ 。0～20 min内反应速率v(N2)=___________ 。
(2)该温度下的平衡常数K=___________ ，25 min时，若温度不变，向容器中再分别充入0.4 mol CO和0.4 mol N2，则化学平衡___________ 将
填“向左”“向右”或“不”
移动。
(3)25 min时，保持其它条件不变，将反应体系中的c(CO)、c(NO)、c(N2)、c(CO2)均同时减半，化学平衡将___________ 将填“向左”“向右”或“不”移动。
(4)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将___________ 填“向左”“向右”或“不”移动。达到新平衡后，容器内温度___________ 填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍。
(5)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是___________ 填序号。
(6)汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理之一是：，△H=-113.0 kJ/mol，室温条件下，该反应的△S=-145.3 J/(mol·K)，则该反应___________ 填“能”或“不能”自发进行。
△H＜0，反应过程中部分反应物和生成物的物质的量的变化关系如图所示：(1)当反应达到平衡时，NO和CO的转化率之比是
(2)该温度下的平衡常数K=
填“向左”“向右”或“不”移动。(3)25 min时，保持其它条件不变，将反应体系中的c(CO)、c(NO)、c(N2)、c(CO2)均同时减半，化学平衡将
填“向左”“向右”或“不”移动。(4)若换用一个恒容、绝热的容器，使容器内温度迅速升至原来的2倍，则平衡将
填“向左”“向右”或“不”移动。达到新平衡后，容器内温度填“大于”“小于”或“等于”原来的2倍。(5)反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是
填序号。(6)汽车尾气治理的方法之一是使用催化转化装置，其中的反应原理之一是：
，△H=-113.0 kJ/mol，室温条件下，该反应的△S=-145.3 J/(mol·K)，则该反应填“能”或“不能”自发进行。
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(0.65)
解题方法
【推荐1】以二氧化碳加氢合成甲醇的反应为例，在容积为
的密闭容器中加入
和
，体系中发生的反应有
①
；
②
。
后体系达到平衡，此时
的转化率为
，
的选择性为
。已知：的选择性
。
反应①的平衡常数
_______ (写出计算式即可)。
的密闭容器中加入和，体系中发生的反应有①
；②
。后体系达到平衡，此时的转化率为，的选择性为。已知：的选择性。反应①的平衡常数
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【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；△H1
反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是______ (填“I”或“Ⅱ”)
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断△H1______ 0，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，此时T为______ 。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______ 。
(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；△H1
反应II：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
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(0.65)
【推荐3】t ℃时，将2mol A 和 6 mol B 充入容积固定为 2 L 的密闭容器中发生反应： A(g)＋2B(g) 
2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L- 1 ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：
(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为_______
(2)t ℃时该反应的平衡常数为_______
(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=_______ 。(写出三个题 完整计算过程，无计算过程不给分)
2C(g)。 反应 2 min 时测得 C 的浓度为 0.4 mol·L- 1 ，4 min 末反应达到平衡， B 的转化率为 50%。试计算：(1)第 2 min 到第 4 min 内 A 的平均反应速率为
(2)t ℃时该反应的平衡常数为
(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量 353.88 kJ，则该反应的 ΔH=
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