碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①
②
反应②的平衡常数的表达式为
__________ 。温度升高时，反应①的平衡常数将__________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）碘与钨在一定温度下可发生如下可逆反应：
。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的
蒸气的物质的量随时间变化关系的图象
，其中曲线I（0～
时间段）的反应温度为450
，曲线II（从时刻开始）的反应温度为530。
①该反应的
__________ （填“>”或“<”）0。
②反应从开始到
时间内的平均速率
__________ 。
③在450
时，该反应的平衡数
__________ 。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________ （填选项字母）。
A．
与的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
（1）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①
②
反应②的平衡常数的表达式为
（2）碘与钨在一定温度下可发生如下可逆反应：
。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I（0～时间段）的反应温度为450，曲线II（从时刻开始）的反应温度为530。 ①该反应的
②反应从开始到
时间内的平均速率③在450
时，该反应的平衡数④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
A．
与的浓度相等B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
更新时间：2018/12/03 12:14:18
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【推荐1】已知下列热化学方程式：
①H2(g)+
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol
④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是___________ 。
（2）C的燃烧热为_________________ 。
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________ 。
（4）CO燃烧的热化学方程式为________________________________________ 。
①H2(g)+
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol②H2(g)+
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol③C(s)+
O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol④C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）C的燃烧热为
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（4）CO燃烧的热化学方程式为
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【推荐2】已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为_____________
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【推荐3】请回答下列问题。
（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和O2，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_____ 。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，已知几种化学键的键能如下：
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值_____ 。
（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJ mol-1①
2H2(g)+ O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJ mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g) △H=_____ 。
（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和O2，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，已知几种化学键的键能如下：
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能kJ/mol | 436 | 391 | a |
已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值
（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJ mol-1①
2H2(g)+ O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJ mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g) △H=
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【推荐1】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________ 。
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________ ；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________ (设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________ ，___________ ；比较两者大小可得出的结论是______________________ 。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________ 。
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________ (写出一条即可)。
(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化(表示生成1molN2的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。| t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
| a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
②计算T℃时该反应的平衡常数为
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为
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【推荐2】目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。
⑴一定条件下，HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol－1。
升高温度，该反应的化学平衡常数K会_________ 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为_________ 。
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。
________
⑴一定条件下，HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4kJ·mol－1。升高温度，该反应的化学平衡常数K会
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。该反应中HCl气体的转化率为
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【推荐3】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________ ；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________ (设NA为阿伏加 德罗常数的值)。
（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________ ，___________ ；比较两者大小可得出的结论是______________________ 。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________ 。
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________ (写出一条即可)。
（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=
（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。| t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
| a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为
②计算T℃时该反应的平衡常数为
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为
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【推荐1】在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。
请解答下列各题：
（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___ mol/(L·min)，v(H2)＝___ mol/(L·min)，v(CO2)＝___ mol/(L·min)。
（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3min～4min之间，反应处于___ 状态；c1___ 0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。 请解答下列各题：
（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝
（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。
| 时间(min) | 0 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| CO | 0.200 | 0.138 | c1 | c1 | 0.116 | 0.096 |
| H2O | 0.300 | 0.238 | c2 | c2 | 0.216 | 0.266 |
| CO2 | 0 | 0.062 | c3 | c3 | 0.084 | 0.104 |
| H2 | 0 | 0.062 | c4 | c4 |
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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【推荐2】在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。
⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝__________ mol/（L·min）。该反应的平衡常数为______________ 。
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_________ 。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为______________ mol/L。
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为
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【推荐3】在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应
△H=？。反应情况记录如下表：
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
(1)a2=_____ ，b=______ ，p=_____ 。(取最小正整数)
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=________ mol·L-1·min-1[来源:学.科.网]
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min___________ 或_________
②第6min___________ ；
③第8min_________________ ；
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=______ 。
△H=？。反应情况记录如下表：时间 | c(A)/mol L-1 | c(B)/mol L-1 | c(C)/mol L-1 |
0min | 1 | 3 | 0 |
第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
第8min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
第9min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
(1)a2=
(2)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=
(3)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min
②第6min
③第8min
(4)若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235。92kJ，则该反应的△H=
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解题方法
【推荐1】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________ ；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________ (设NA为阿伏加 德罗常数的值)。
（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________ ，___________ ；比较两者大小可得出的结论是______________________ 。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________ 。
③为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________ (写出一条即可)。
（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N2O和H2O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=
（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－
O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L－1，T℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。| t/s | 0 | 60 | 90 | 120 | 160 | 260 | 300 | 360 | 400 |
| a/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为
②计算T℃时该反应的平衡常数为
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【推荐2】亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)
2C1NO(g)，
（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____ kJ/mol。
（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1____ T2，该反应的△H____ 0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______ mol/(L·min)。
（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________ 点。
2C1NO(g)，（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
| 化学键 | N≡O | Cl－Cl | Cl－N | N＝O |
| 键能（kJ/mol） | 630 | 243 | a | 607 |
2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
① 由图A可判断T1
② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=
（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是
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