【推荐1】向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率 V_C=V_A/2；反应 2min 时，A 的物质的量减少了 a/3mol，B 的物质的量减少了 a/2mol，有 a mol D 生成。 回答下列问题：
(1)反应 2min 内，V_A =___________；
(2)化学方程式中，x=___________、y=___________、p=___________、q=___________； 反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为___________；
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则比上述反应平衡时反应物的转化率_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：
2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。
试计算：（1）H₂的反应速率是______
（2）CO的转化率为_____

【推荐3】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；
(2)5min时物质A的转化率为_______。

【推荐1】反应 I₂(g)+H₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

物质	初始浓度
c(I2)/mmol•L-1	1.00
c(H2)/mmol•L-1	1.00
c(HI)/mmol•L-1	1.00

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L^-1，I₂ 的转化率是___________。

【推荐2】将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
(1)求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。_____________
(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（要有解题过程）____

【推荐3】将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：   
（1）求用C来表示的该反应的速率__________________；
（2）求反应前A的物质的量浓度____________________；
（3）反应10s后，求B物质的转化率_________________。

【推荐1】在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
(1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)该条件下反应到达平衡时，CH₃OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。
(4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。
a．v_正(CH₃OH)=v_逆(CO₂)       b．混合气体的密度不变
c．c(CH₃OH)=c(H₂O)            d．混合气体的总物质的量不变
(5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是(        )
a．正反应速率减小，逆反应速率增大   b．正反应速率增大，逆反应速率增大
c．正反应速率小于逆反应速率             d．c(CO₂)减小

【推荐2】根据要求写出下列反应的热化学方程式
(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量______________________.
(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示) _____________________.

(3)某反应的平衡常数如果有1molN₂完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式_______________.
(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ；ΔH₂=-393.5 kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H₃=-285.8 kJ/moL
则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为____________________.

【推荐3】在温度为830°K时，下列可逆反应具有某些特殊性质：CO+H₂OH₂+CO₂若起始浓度[CO]为2mol/L、[H₂O]=3mol/L，反应达到平衡时，CO的转化率为60%；如果将H₂O的起始浓度加大到6mol/L，则CO的转化率为75%。请注意上述有关数据，并总结出规律，完成下列问题：
设830°K时，起始浓度c(CO)为amol/L、c(H₂O)为bmol/L，反应达到平衡时c(H₂)为cmol/L。
(1)当b不变时，a减少，重新达到平衡时，CO的转化率______，H₂O的转化率______(填“上升”、“下降”或“不变”)
(2)当a=5，c=时，b=_________
(3)当a=b时，=___________
(4)用以表示a、b、c之间关系的代数式是_____________

【推荐1】某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。
（1） 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。
（2） 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO₃^-氧化成SO₄^2-，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式：______________________。
（3） 该小组拟以“”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应后，过量的Fe^2＋再用0.050 0 mol·L^－1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。反应原理为：4H^＋＋ClO₂＋5Fe^2＋=Cl^－＋5Fe^3＋＋2H₂O；14H^＋＋Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O；
试计算ClO₂的“产率” _______________     (写出计算过程)。

【推荐2】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化(表示生成1molN₂的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。
   
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L^－1，T℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

【推荐3】碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①       
②
反应②的平衡常数的表达式为__________。温度升高时，反应①的平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）碘与钨在一定温度下可发生如下可逆反应：。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I（0～时间段）的反应温度为450，曲线II（从时刻开始）的反应温度为530。       

①该反应的__________（填“>”或“<”）0。
②反应从开始到时间内的平均速率__________。
③在450时，该反应的平衡数__________。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有__________（填选项字母）。
A．与的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化