【推荐1】化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛应用。
(1)“神舟”系列火箭用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。
反应1：   
反应2：   
写出和反应生成、、的热化学方程式：__________________。
(2)已知，在25℃和101KPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	H-H	H-N		O＝O	C-H	C＝O	H-O	N-N
键能()	436	391	a	498	414	803	462	193

①25℃和101KPa下，工业合成氨的反应中每生成1 mol 就会放出46 kJ热量，在该条件下，向某容器中加入2 mol 、6 mol 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92 kJ，原因可能是________________，表中的a＝______。
②科学家发现了一种新的气态分子(图)，在25℃和101 KPa下，转化为的热化学方程式为______________________，由此可知与中更稳定的是______(填化学式)。

③已知： 。甲烷是一种常用燃料，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为_________________________。

【推荐2】氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）已知：N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）   ＝－92.4kJ·mol^－1；相关键能数据如下表：

	NN	H—H	N—H
键能/kJ·mol－1	945	436	a

则a＝__________。
（2）如图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。则图中M点所表示的平衡体系中，N₂的转化率为_____________。

【推荐3】按要求填空
（I）写出下列反应的热化学方程式。
（1）N₂(气态)与H₂(气态)起反应，完全反应生成34g NH₃(气态)放出92.2 kJ的热量：________________________________________。
（2）标况下22.4L N₂(气态)与适量O₂(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：______________________________________。
（3）卫星发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，1 mol N₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(气态)，放出534 kJ的热量：__________________________________________。
（4）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试写出N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式：___________________________________。
（II）已知： C(s)＋   O₂(g) === CO₂(g)     ΔH＝－393.5 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
TiO₂(s)＋2Cl₂(g) === TiCl₄(s)＋O₂(g)     ΔH＝+141 kJ/mol
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s) === TiCl₄(s)＋2CO(g)     ΔH＝ __________________。

【推荐1】乙炔广泛用于焊接、焊割及有机合成等方面。
（1）已知下列热化学方程式：
4CH₄ (g)+3O₂(g)==2C₂H₂(g)+6H₂O(g)       △H₁₌a kJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)       △H₂₌b kJ•mol^-1；
2CH₄(g)==C₂H₂(g)+3H₂ (g)        △H₃
①△H₃=____________________       （用含a、b的代数式表示）kJ•mol^-1。
②已知下列共价键的键能数据：

共价键	C—H	H—H	CC
键能/ kJ•mol-1	413.4	436	812

则△H₃=____________________       （填数值）kJ•mol^-1。
（2）氯仿(CHCl₃)与金属银共热可以制取乙炔，该反应的化学方程式为__________________________。
（3）向压强为1.0×10⁴ kPa的恒压密闭容器中充入1 mol乙炔和1 mol HCl气体，在催化剂作用下乙炔与HCl发生反应：HCCH(g)+HCl(g)CH₂==CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①该反应的△H__________(填“>”或“<”)0，N点时乙炔的反应速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。
② M点对应温度下，该反应的平衡常数K_p=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）(kPa)^-1，

【推荐2】T⁰C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1） 写出该反应的方程式：_______________
（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________
（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．
（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________
（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________
（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．
A．充入氦气                                        B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB               D．降低温度．

【推荐3】一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N₂和 3.2 molH₂进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＜0，反应2min后，测得N₂的物质的量为0.2 mol。
(1)写出该反应的平衡常数表达式 K = ___，温度升高时，该反应的平衡常数___（填“增大”“减小”或“不变”），2min内，H₂的物质的量减少了___mol，NH₃的物质的量增加了___mol，该温度下，计算此反应的平衡常数为___。
(2)在2分钟内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率为___。
(3)达平衡后将容器的体积缩小为原来的一半，则H₂的浓度将___（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐1】某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe_1-xS_1+x，杂质不含Fe、S。分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%。取5吨 73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO₃的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是______________。（保留2位小数）

【推荐2】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
（1）一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N_A为阿伏加 德罗常数的值)。
（2）硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L^－1，T℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。

【推荐3】含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化(表示生成1molN₂的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。
   
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L^－1，T℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。