2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由(g)、(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

A．①②⑥⑧

B．①③⑥⑧

C．⑤⑥⑦

D．②③⑦⑧

3 . 下列方程式不正确的是

A．用溶液清洗银镜：

B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：

C．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊：

D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气

B．用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生

5 . 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是

图1	图2
图3	图4

A．图1为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线，

B．图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，

C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂

D．图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率：

6 . 下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

B．铁钉放入浓中不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进的产生

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

7 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应：下列措施中，不能提高A的平衡转化率的是

A．恒容条件下通入稀有气体	B．及时分离出C
C．降低反应温度	D．增大容器的体积

8 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开可乐饮料后会产生大量气泡

B．“”球浸泡在热水中，颜色变深

C．工业合成氨时采用500℃的高温（已知该反应）

D．加水稀释溶液，其电离程度增大

9 . 下列说法不正确的是：

A．反应在低温下能自发进行，则该反应的△H>0

B．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

C．对于2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，V正和V逆均增大

D．升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同

10 . 已知CH₄-CO₂重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如右图所示(T₂＞T₁)。下列说法正确的是

A．由图可知

B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成

C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率

D．相对时，温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度