1 . 下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．+H2O2+2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动

B．2NO2(g)N2O4(g)，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．2HI(g)H2(g)+I2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O     ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

2 . 25℃时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、的分压随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线C表示的分压随时间的变化曲线

B．25℃时，反应②的分压平衡常数

C．当、的分压相等时，反应②中的转化率为12.5%

D．时间后，保持温度和体积不变，再充入(g)，则(g)的分压增大

4 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	探究聚氯乙烯的反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
B	证明卤素性质强弱	向淀粉碘化钾溶液通入足量Cl2、溶液先变蓝后褪色	不能证明Cl2氧化性比I2强
C	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液，黄色变为橙红色	减小氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
D	检验浓硫酸的性质	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是

A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化

B．该体系中一定存在

C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小

D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒

6 . 根据下列反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO+H2OHCO+OH-用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳

B．Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水

C．Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水中加入碳酸钙，提高次氯酸浓度

D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制Fe2(SO4)3溶液时，加入一定量Fe粉

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅

B．在硫化氯水溶液中加入碱有利于的生成

C．溶液中存在平衡：   升高温度，溶液颜色由蓝色变成黄绿色

D．由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

8 . 一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测。下列判断正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数减小	D．A的转化率升高

9 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将NO2球浸泡在冷水和热水中

B．增大压强，利于合成

C．

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

10 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)