2 . 下列说法符合勒夏特列原理的是

A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小

B．锌片和稀硫酸反应过程中，加入少些固体，促进的产生

C．工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温

D．压缩盛有和的透明容器，容器中颜色变深

3 . 下列说法不正确的是
①硫酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜固体可以增大浓度从而加快反应速率
②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
③向溶液中加入二氧化锰粉末，因为降低了反应的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，从而使分解速率加快
④一恒容密闭容器中发生反应，向容器中充入氦气，化学反应速率不变
⑤对于反应，向溶液中加入固体，溶液颜色变浅，平衡逆向移动

A．①②④

B．①②⑤

C．②⑤

D．③④

4 . 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积	容器中气体颜色先变浅后变深	平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动
B	向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液	加入KMnO4溶液的反应更剧烈	KMnO4比FeCl3催化效果好
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0
D	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫酸工业中的核心反应：   ，如果要提高的平衡转化率，下列措施不可行的是

A．增大的浓度	B．增大压强
C．升高温度	D．及时将从反应体系中移走

6 . 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是
   

A．加入催化剂不改变该反应的反应热

B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ

D．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大

8 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	探究聚氯乙烯的反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
B	证明卤素性质强弱	向淀粉碘化钾溶液通入足量Cl2、溶液先变蓝后褪色	不能证明Cl2氧化性比I2强
C	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液，黄色变为橙红色	减小氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
D	检验浓硫酸的性质	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体，蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是

A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化

B．该体系中一定存在

C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小

D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒

10 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥