1 . 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下：

   

反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ

B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ

C．增加浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

3 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大

4 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若增大，则

B．加入一定量Z，达新平衡后减小

C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大

D．加入一定量氩气，平衡不移动

5 . 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：

8 . 碳酸锶(SrCO₃)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、 Pb²⁺等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I. Cr(OH)₃为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物	Cr(OH)3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

回答下列问题：
(1)气体A的电子式为_______。
(2)“除钡、铅”时，pH过低会导致(NH₄)₂CrO₄的利用率降低，原因为_______(用离子方程式解释)；“还原”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______。
(5)“调pH ≈13”后需对溶液进行煮沸并趁热过滤出滤渣2，煮沸并趁热过滤的原因为_______。
(6)已知：碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，则“碳化”时，反应Sr²⁺(aq)+2HCO(aq)SrCO₃(s)+H₂CO₃(aq)的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)。
(7)“系列操作”中包含“200°C烘干”操作，烘干过程中除蒸发水分外，还能够除去SrCO₃中的微量可溶性杂质，该杂质除NH₄HCO₃外还可能为_______ (填化学式)。