1 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

2 . 的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色的。某同学按如下步骤完成实验：

已知与、在溶液中存在以下平衡：(红色)；(无色)。
下列说法不正确的是

A．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的

B．与的配位能力强于

C．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸

D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

4 . 和存在平衡：。下列分析正确的是

A．平衡混合气体中含N原子大于

B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅

D．断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量

5 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

6 . 已知反应S₂O(aq)＋2I^－(aq)2SO(aq)＋I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe^3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 (       )

①2Fe^3＋(aq)＋2I^－(aq)I₂(aq)＋2Fe^2＋(aq)
②2Fe^2＋(aq)＋S₂O(aq)2Fe^3＋(aq)＋2SO(aq)

A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能

B．反应①比反应②所需活化能大

C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

D．该反应可设计成原电池

7 . 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是

A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

8 . 在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是

选项	实验目的	操作
A	检验甲酸中是否含有羧基	取其水溶液于试管中，向其中加入少量金属钠，观察溶液中有无气泡产生
B	检验某溶液中是否含有	取少量待测液于试管中，向其中滴加浓氨水，生成白色沉淀，继续滴加浓氨水，观察沉淀是否溶解
C	检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果	将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取少量溶液向其中加入溶液，观察有无蓝色沉淀生成
D	探究氢离子浓度对、互相转化影响	向溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

10 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)△H = -196.0 kJ．mol^-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（     ）

	容器1	容器2	容器3
应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2 mol SO2、1mol O2	4mol SO3	2 mol SO3
平衡v正(SO2)/mol•L-1•S-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol•L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
反应能量变化	放出a KJ	吸收b KJ	吸收c KJ
物质的平衡转化率α	α1（SO2）	α2（SO3）	α3（SO2）
平衡常数K	K1	K2	K3

A． v1< v2,c2<2c1	B． K1> K3，p2>2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO2 )	D． c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1