1 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

2 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

3 . 将0.4molN₂O₄充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H。分别在T₁和T₂时，测得NO₂的物质的量随时间的变化如下图所示：

(1)该反应的△H _______(填“＞”“＜”或“=”)0，理由是_______。
(2) T₁时，40～80s内用N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L^-1·s^-1。
(3) T₁时，反应的平衡常数K=_______。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①v(NO₂)=2v(N₂O₄)；②反应体系的总压强保持恒定不变；③混合气体的密度保持恒定不变；④体系颜色保持不变；⑤容器内NO₂和N₂O₄的浓度相等
(4)T₂时，改变条件使反应重新达到平衡时，的值变小，则采取的措施可能是_______(填字母)。

A．增大 N2O4的起始浓度	B．升高温度
C．向混合气体中通入NO2	D．使用高效催化剂

4 . 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是

A．C的体积分数降低	B．
C．B的物质的量浓度减小	D．平衡向正反应方向移动

5 . 如图表示可逆反应：N₂+3H₂2NH₃，ΔH＜0达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是

A．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

B．减小压强，同时降温

C．增大反应物浓度，使用催化剂

D．升高温度，同时加压

6 . 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有如下平衡：Br2+H2O⇋HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度

D．对CO(g)+NO2(g)⇋CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

7 . 在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
达到平衡时，C的浓度为W mol·L^-1.若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系(用“>”“<”“=”表示)。
(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度_______W mol·L^-1。
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度_______W mol·L^-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_______W mol·L^-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_______W mol·L^-1。

8 . 判断下列说法是否正确。
1．一个D₂O分子所含的中子数为8。_______
2．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。_______
3．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。_______
4．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。_______
5．从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。_______
6．将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。_______
7．在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。_______
8．二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。_______
9．用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。_______
10．苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。_______