和
存在平衡：
。下列分析正确的是A． 平衡混合气体中含N原子大于 |
| B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 |
C．恒容时，充入少量 ，平衡正向移动导致气体颜色变浅 |
D．断裂 中的共价键所需能量大于断裂 中的共价键所需能量 |
更新时间：2022-05-05 21:42:13
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
| A．使用催化剂可以降低过渡态的能量 |
| B．反应物能量之和大于生成物能量之和 |
| C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ |
| D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】科研人员利用高压
气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法错误的是
气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1所示，相对能量变化关系如图2所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”标注。下列说法错误的是
| A．反应过程中存在极性键的断裂与形成及非极性键的断裂 |
B．由图1反应历程可以看出，生成1mol 需要消耗6mol |
C．Ⅱ表示的微粒符号是 |
D．反应历程中化学反应速率最慢的反应是 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】根据反应2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列说法不正确的是
Cr2O72－+H2O 用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列说法不正确的是| A．a连接电源负极 |
| B．b极反应式：2H2O－4e－=O2↑＋4H+ |
| C．c为阳离子交换膜 |
| D．通过2 mol电子时生成1 mol Cr2O72－ |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①
，②
。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．25min时，生成了3.2molM |
B．0~10min内，气体X的平均反应速率为 |
C．该温度下，反应②的平衡常数 |
| D．25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】如图是温度和压强对X+Y
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 |
| C．X、Y、Z均为气体 |
| D．上述反应的逆反应ΔH＞0 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0，下列对图像的分析中正确的是
| A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响 |
| B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】若反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，改变条件，下列说法不正确 的是
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，改变条件，下列说法| A．分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 |
| B．分离出N2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 |
| C．降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动 |
| D．加入催化剂可以同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动 |
您最近一年使用：0次
