【推荐1】下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证
B	向各盛有5 mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的CuSO4溶液	比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】HCHO(g)与O₂(g)在催化剂Ca₅(PO₄)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO₂(g)和H₂O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。
   
下列说法不正确的是

A．ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和

B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的△H，加快反应速率

C．HCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型不同

D．反应HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)的 ΔS<0

【推荐1】T₀℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁℃、T₂℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %

D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1

【推荐2】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)　△H     在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是

A．m＋n＞P，   △H>0	B．m＋n＜P，     △H>0
C．m＋n＜P，   △H<0	D．m＋n＞P，     △H<0

【推荐3】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和混合加热并达到下列平衡：，反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO、的物质的量为8 mol、5 mol。下列说法正确的是

A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．CO的平衡转化率为80%

C．压缩容器容积至原来的，平衡时的物质的量分数为

D．平衡时再通入2 mol CO，正反应速率逐渐增大

【推荐1】一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应：，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（     ）
   

A．a：b：c=6：3：1

B．反应达到平衡后，继续通入，再次达到平衡时，的转化率比第一次平衡时低

C．时，的体积分数约为31.4%

D．反应达到平衡时，容器内的压强与初始压强的比值为11：13

【推荐2】合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。将NH₃和CO₂按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)          △H=-159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(1)+H₂O(l)   △H =72.5 kJ/mol
下列说法正确的是

A．高温有利于反应Ⅰ自发进行

B．NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态

C．将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)增大

D．增大压强，对于尿素的合成没有影响

【推荐3】已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=－197kJ/mol。在25℃时，向恒容密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时放出热量Q₁；若25℃时在此恒容密闭容器中只通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系正确的是

A．Q2>Q1>197 kJ	B．2Q2<Q1<197 kJ
C．2Q2=Q1=197 kJ	D．197 kJ> Q1=2Q2