1 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关
的热化学方程式如下：
Ⅰ．
，
；
Ⅱ．
，
；
Ⅲ．
，
；
Ⅳ．
，
；
请回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______ (填字母)。
A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：_______ 的浓度随时间的变化；
内，
的平均反应速率为_______ 
。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，
，
，
为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数
_______ (用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
此时正、逆反应速率的大小：
_______ 
。
的热化学方程式如下：Ⅰ．
，；Ⅱ．
，；Ⅲ．
，；Ⅳ．
，；请回答下列问题：
(1)
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高
产率的是A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
内，的平均反应速率为。(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数、的代数式表示)。已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：| 物质 | |  |  |
| 物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
。
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2 . 回答下列问题。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能
为
，则逆反应的活化能
为___________ 
。
(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：
第Ⅰ步反应为
(慢反应)；
第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度___________ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为___________ 。
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
___________ (填字母，下同)。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ 。
a．Cu b．CuO c．
d．NaOH
③SOCl2与水反应的化学方程式为___________ 。
④SOCl2与混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是___________ 。
(1)已知下列热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
在相同条件下，
的正反应的活化能为，则逆反应的活化能为。(2)查阅资料得知，反应
在含有少量I2的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为
(慢反应)；第Ⅱ步为快反应。
增大I2的浓度
(3)氯化铜晶体(
)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗氧化铜粉(含杂质FeO和SiO2)制备无水氯化铜，制取流程如下：
 |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
已知：氯化亚砜(
)熔点-105℃，沸点78.8℃，易水解。
a．KMnO4溶液 b．氯水 c．溴水 d．H2O2溶液
②溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，从而除去
而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的a．Cu b．CuO c．
d．NaOH③SOCl2与水反应的化学方程式为
④SOCl2与
混合并加热，可得到无水CuCl2的原因是
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解题方法
3 . 已知：无CO时反应
、有CO时反应
。在容积为
的容器中，相同时间下测得
转化为
的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A．反应的 |
| B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行 |
C．Y点再通入CO、各 ，此时v(CO，正)<v(CO，逆) |
D．达平衡后，其他条件不变改变物料使 ，CO转化率下降 |
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4 . 在密闭容器中，发生反应
，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有
，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有| A．增大容器体积 | B．降低温度 |
| C．恒容下充入HI气体 | D．加入催化剂 |
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解题方法
5 . 在实验室中进行下列实验，下列操作能实现实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 操作 |
| A | 检验甲酸中是否含有羧基 | 取其水溶液于试管中，向其中加入少量金属钠，观察溶液中有无气泡产生 |
| B | 检验某溶液中是否含有 | 取少量待测液于试管中，向其中滴加浓氨水，生成白色沉淀，继续滴加浓氨水，观察沉淀是否溶解 |
| C | 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果 | 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段时间后，取少量溶液向其中加入 溶液，观察有无蓝色沉淀生成 |
| D | 探究氢离子浓度对 、 互相转化影响 | 向 溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-01-02更新
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360次组卷
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2卷引用：山西省三重教育2023-2024学年高三上学期联考理科综合试题
名校
6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．把食品存放在冰箱里可延长保质期 |
| B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 |
| D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出 |
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2023-12-31更新
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36次组卷
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2卷引用：山西省实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
7 . CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。相关的主要反应为CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) △H>0。下列条件有利于提高CO2平衡转化率的是
2CO(g)+2H2(g) △H>0。下列条件有利于提高CO2平衡转化率的是| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
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8 . 甲醇是重要的化工原料，
和反应合成的反应如下：
，下列措施有利于提高的平衡转化率的是
和反应合成的反应如下： ，下列措施有利于提高的平衡转化率的是| A．使用催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大压强 | D．增大和的初始投料比 |
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9 . 常温下，根据下列实验及现象可以推出相应结论的是
| 选项 | 实验及现象 | 结论 |
| A | 等量的柠檬酸钠分别加入等体积的盐酸和水中，用温度传感器测得前者温度更低 | 柠檬酸钠和盐酸的反应为吸热反应 |
| B | 压缩 和 的混合气体，气体颜色变深 |  平衡正向移动 |
| C | 相同温度时，NaCl溶液导电性比醋酸溶液强 | NaCl是强电解质，醋酸是弱电解质 |
| D | 2mol/L 溶液与1mol/L KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红 | 和 的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . 纳米花状催化剂Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，反应历程如图所示，总反应经历如下两步：
①
②
下列说法正确的是
①
②
下列说法正确的是
A． |
| B．反应①决定总反应的速率 |
| C．升高温度，反应①、②的平衡均正向移动 |
| D．对于反应①，分离出时，该反应的正反应增大，逆反应速率减小 |
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