1 . 硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO₄∙H₂O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO₄∙H₂O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10^-5 mol∙L^-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]= 4.9×10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-20，K_sp[Zn(OH)₂]=1×10^-17。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18 mol∙L^-1的浓硫酸配制3 mol∙L^-1H₂SO₄溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe³⁺)=___________ mol∙L^-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。
(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。
(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

3 . 重铬酸钾具有强氧化性，在实验室和工业中都有广泛的应用。(黄色)和(橙色)在溶液中可相互转化。
(1)中元素铬(Cr)的化合价为_______。
(2)室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。(忽略溶液体积变化)

①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。
②计算B点时的转化率为_______。
③根据A点数据，计算上述反应的平衡常数_______。
(3)向橙色的溶液中，滴加溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是_______，用平衡移动的原理解释溶液pH变小的原因是_______。
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定二价铁含量。
用溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗溶液，则溶液中的物质的量浓度是_______(已知：(未配平)。

8 . 根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍	减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B	分别向体积为20mL浓度为1mol/L和的溶液中加入2g锌粉，比较收集相同体积的所需的时间	反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
C	向盛有5％溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率	若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好
D	向滴加了KSCN(aq)的溶液中加入少量KCl固体	平衡逆向移动，溶液颜色变浅

A．A

B．B

C．C

D．D