1 . 对下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象预测 | 结论 |
A | 向黄色溶液中滴5~10滴溶液 | 溶液颜色由黄色变为橙色 | 增大反应物浓度,平衡正向移动 |
B | 取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品,滴加适量稀硝酸溶解,再滴加几滴溶液 | 溶液变红色 | 该铁粉已经完全被空气氧化 |
C | 向溶液中滴加溶液 | 有白色沉淀生成 | 与发生了双水解 |
D | 将3g铜片和适量稀混合 | 管口有红棕色气体 | 稀硝酸被Cu还原为 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 在一定条件下,下列叙述与图像对应不正确的是
图1 | 图2 |
图3 | 图4 |
A.图1为某温度下,BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线, |
B.图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线, |
C.图3为某温度下,向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线,该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 |
D.图4为一定条件下,合成氨反应中改变起始时对反应的影响,H2的平衡转化率: |
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解题方法
3 . 在一定条件下的密闭容器中发生反应:下列措施中,不能提高A的平衡转化率的是
A.恒容条件下通入稀有气体 | B.及时分离出C |
C.降低反应温度 | D.增大容器的体积 |
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4 . 工业上以铬铁矿(,含Al,Si氧化物等杂质)为主要原料制备重铬酸钾的工艺流程如图。回答下列问题:已知:焙烧时(铁、铬分别为、价)转化为和,同时A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为___________ 。“浸取”过程所得滤渣的用途有___________ (合理即可)。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽。则“中和”时应控制pH的范围为___________ ;从平衡移动的角度解释“酸化”过程加入的原因___________ 。
(3)“冷却结晶”时,相关化学反应方程式为___________ 。
(4)价铬的化合物毒性较大,需将转化为毒性较低的;工业上可采用电解法处理酸性含铬废水:以铁板做阴、阳极,电解含铬(Ⅵ)废水,示意如图。①灵敏鉴定废水中的:向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应,生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物,1mol中含过氧键的数量是___________ 。
②电解开始时,A极上主要发生的电极反应式为___________ 。
③电解产生的将还原为同时产生,其离子方程式为___________ 。
(1)“焙烧”过程与有关的化学反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时,可认为已除尽。则“中和”时应控制pH的范围为
(3)“冷却结晶”时,相关化学反应方程式为
(4)价铬的化合物毒性较大,需将转化为毒性较低的;工业上可采用电解法处理酸性含铬废水:以铁板做阴、阳极,电解含铬(Ⅵ)废水,示意如图。①灵敏鉴定废水中的:向含铬(Ⅵ)废水中加入适量溶液发生反应,生成在乙醚中较稳定存在的价的含铬氧化物,1mol中含过氧键的数量是
②电解开始时,A极上主要发生的电极反应式为
③电解产生的将还原为同时产生,其离子方程式为
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2024-04-11更新
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270次组卷
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2卷引用:2024届四川省雅安市、遂宁市、眉山市高三第二次诊断性考试理科综合试题-高中化学
名校
5 . 在悬浊液中滴加氨水[浓度以计],存在平衡关系:
;
;
,
平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
;
;
,
平衡常数分别为与的关系如图所示(其中代表或)。下列说法错误的是
A.时,溶液中 |
B.加入少量固体后,X点坐标下移 |
C.随浓度增大,也增大 |
D.X点对应的 |
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名校
6 . 恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是
A.室温下能自发进行,表明该反应的 |
B.保持温度一定,充入氩气使反应速率加快 |
C.加入合适的催化剂,既能改变反应历程又能降低活化能 |
D.其他条件一定,再通入适量,和的转化率都将增大 |
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2024-02-29更新
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77次组卷
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2卷引用:四川省德阳市高中2023-2024学年学年高二上学期期末教学质量检测考试化学试题
7 . 25℃时,50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,请回答以下问题:
(1)加入少量冰醋酸,平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动,溶液中c(H+)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”);
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动,溶液中c(H+)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”),c(OH-)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液,平衡将___________ (填“向左”“向右”或“不”) 移动,溶液中c(H+)将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)加入少量冰醋酸,平衡将
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将
(3)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液,平衡将
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解题方法
8 . 下列叙述正确的是
A.,平衡后,对平衡体系缩小容积,平衡向正反应方向移动,体系颜色比原平衡浅 |
B.,平衡后,增大容积,平衡不移动,体系颜色不变 |
C.,平衡后,加少量KCl固体,平衡向逆反应方向移动,体系颜色变浅 |
D.,平衡后,保持温度压强不变,充入氦气,平衡向左移动 |
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名校
9 . 恒温恒容,可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。充入1molN2O4气体,反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体,下列说法错误的是
A.NO2的体积分数增大 | B.达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 |
C.平衡正向移动 | D.达新平衡后N2O4转化率降低 |
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10 . 工业上通过将与氢气反应,实现碳中和。
(1)已知反应。根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为___________ ,该反应的___________ 0(填“>”或“<”)。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________ 和___________ 的物质的量分数变化。
(2)用和合成的反应为,按照相同的物质的量投料,测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①图中的大小关系为___________ 。
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为___________ 。
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为___________ 。
(3)合成二甲醚:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在恒压、和的起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中:的选择性。
①温度高于,平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________ 。
②时,起始投入,在催化剂作用下与H2反应一段时间后,测得平衡转化率为40%,的选择性为50%(图中A点),达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为___________ 。不改变反应时间和温度,一定能提高选择性的措施有___________ 。
③合成二甲醚时较适宜的温度为,其原因是___________ 。
(1)已知反应。根据理论计算,在恒压、起始物质的量之比条件下,该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时
(2)用和合成的反应为,按照相同的物质的量投料,测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①图中的大小关系为
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为
(3)合成二甲醚:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
在恒压、和的起始量一定的条件下,平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中:的选择性。
①温度高于,平衡转化率随温度升高而上升的原因是
②时,起始投入,在催化剂作用下与H2反应一段时间后,测得平衡转化率为40%,的选择性为50%(图中A点),达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为
③合成二甲醚时较适宜的温度为,其原因是
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