1 . 对下列实验操作的相关现象预测和所得的结论均正确的是

选项	实验操作	现象预测	结论
A	向黄色溶液中滴5~10滴溶液	溶液颜色由黄色变为橙色	增大反应物浓度，平衡正向移动
B	取适量食品包装袋中的抗氧化“铁粉包”样品，滴加适量稀硝酸溶解，再滴加几滴溶液	溶液变红色	该铁粉已经完全被空气氧化
C	向溶液中滴加溶液	有白色沉淀生成	与发生了双水解
D	将3g铜片和适量稀混合	管口有红棕色气体	稀硝酸被Cu还原为

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 恒容密闭容器中发生反应   。下列说法正确的是

A．室温下能自发进行，表明该反应的

B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快

C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能

D．其他条件一定，再通入适量，和的转化率都将增大

3 . 目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO₂和N₂。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的△H_______。
(3)在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，NO(g)的转化率_______。
(4)使用相同质量的同种催化剂，增大催化剂的比表面积，平衡_______移动，该化学反应速率将_______。

4 . 下列事实对应的原因或结论错误的是

选项	事实	原因或结论
A	实验室测定中和反应热时，用浓硫酸替代稀盐酸，其数值偏高	浓硫酸溶于水会放热
B	将CO中毒者移到新鲜空气处	使平衡COHb+O2⇌O2Hb+CO正向移动(Hb代表血红蛋白)
C	工业上由SO2和O2反应制备SO3在常压条件进行	常压下SO2已经有较大的转化率
D	工业制备K的原理是：KCl(l)+Na(l)⇌NaCl(l)+K(g)	金属活泼性：Na＞K

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O       △H＜0是实验室合成乙酸乙酯的原理，下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是

A．让乙醇过量，能提高乙酸的转化率

B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本

C．反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率

D．加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动

6 . 已知：       ，一定条件下CO与H₂O(g)反应的v-t图像如下。30min、40min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是

A．30min时，降低体系压强

B．40min时，增加或的浓度

C．平衡常数：

D．CO转化率：

7 . 某化学兴趣小组为探究溶液与溶液之间的反应，进行如下实验：

下列说法中正确的是

A．实验①溶液变色，证明与的反应为可逆反应

B．实验②、③中氧化还原反应的平衡移动方向相反

C．取实验②所得溶液加入，溶液红色变浅

D．黄褐色溶液经实验③后水溶液中的增大

8 . 下列说法不符合勒夏特列原理的是

A．反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大

B．密封保存碳酸饮料以防止CO2释放

C．用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水

D．酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率

9 . 下列实验中，对现象的解释不正确的是

选项	A	B	C	D
装置及操作	向右轻轻推动活塞压缩体积		分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象	气体红棕色先变深再变浅	溶液血红色加深	80℃蒸馏水的电导率大于20℃的	加入粉末后电导率增大
解释	压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动	增大反应物浓度，平衡正向移动	温度升高，水的电离平衡正向移动	在水中存在

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作和实验现象不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A	将一小块钠投入硫酸铜溶液中	有气泡冒出，产生蓝色沉淀
B	将Na2O2加入适量水中，滴入几滴酚酞	溶液先变红后褪色，有气泡产生
C	向重铬酸钾溶液中滴加几滴浓硫酸	随着浓硫酸加入，溶液颜色变浅
D	将铜丝在盛满氯气的烧瓶中点燃	烧瓶中充满棕黄色的烟

A．A

B．B

C．C

D．D